氧化性越强,氢化物还原性

原子的还原性越强,只能得出的结论是对应简单的阳离子氧化性越弱.这里没有涉及到原子的氧化性问题,所以无法判断对应简单阴离子的还原性强弱.

离子氧化性越强,既越容易得到电子,所以它的还原性就弱了,即不容易给出电子.一般规律：同周期氧化性逐渐增强,还原性减弱同族氧化性减弱,还原性增强

F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,F）其氢化物的还原性也如此.因为氢化物的

氧化性强的一般还原性就弱,反之亦然

..1L的那个有点不严谨他的答案是对的解释最好用非金属性来解释非金属性越强对应氢化物还原性越弱如果用1L的方法解释要说明是原子态的三种物质的氧化性因为正常状态下氧气的氧化性小于氯气

没问题.原子的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱.原子氧化性强,即得电子能力强,原子核对外层电子的引力强,得到电子之后就不容易失去,所以,其离子的还原性减弱

对的,升失氧化还原剂降得还原氧化剂升的高,还原性强,自然氧化性弱,再问：我懂了

碳族与其他主族不一样,C比Si还原性强.碳能从除了碱金属和碱土金属外的大多数金属的氧化物中置换出该金属来,还能置换出二氧化硅中的硅元素,C+SiO2=Si+CO3由此可以证明碳的还原性比硅强.同时碳的

是的老师应该会讲；离子的还原性越弱,单质的氧化性越强单质的还原性越强,离子的氧化性越强在这里,不能说阴离子,因为还有阳离子用一句话说；“单强离弱”希望对你有用!

1.气态氢化物----指非金属的氢化物,如H2S/HCl.----不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期----从左到右,非金属性增强.----氢化物的还原性减弱.----还原性:SiH4>PH3

O2氧化性越强的物质越容易被还原.NA还原性越强的物质越容易被氧化.4NA+O2=2NA2O再问：那氧化性强的物质易被强还原剂还。原还是被弱还原剂还原。同理还原性强的再答：氧化性强的物质易被强还原剂还

元素的金属性越强那么它的最高价氧化物的水化物的碱性越强,酸性越弱,单质的还原性越强元素的非金属性越强那么它的最高价氧化物的水化物的碱性越弱,酸性越强气态氢化物的稳定性越强其单质的氧化性越强

H2S的还原性比HCl强得多.因为H2S能被Cl2氧化,得到HCl和S.SiH4性质不熟悉,不好判断.其他的三个顺序为CH4＜HCl＜H2S再问：可以根据稳定性来判断吗

1.同主族的金属元素的原子,自上而下还原性增强,其对应的金属阳离子的氧化性减弱；同主族的非金属元素的原子,自上而下氧化性减弱,其对应的非金属阴离子的还原性增强.2.同周期的金属元素的原子,从左到右还原

解题思路：见下解题过程：1.可以根据反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若多个方程式在一起，可以判断多种物质氧化性、还原性强弱的顺序。FeCl3+Cu=CuCl2+F

用卤素的原则就行了.F2的氧化性最强.砹的氧化性最弱.这样就能知道F对最外层电子的控制力越强.越容易得电子.而它们形成气态氢化物后.F由于一开始很容易得到电子.说明它得到电子后很难失去.就是用生活尝试

你说的是沸点吧,一般非金属元素同主族从上到下沸点依次升高,但第五主族、第六主族、第七主族中N、O、F的氢化物由于可以形成氢键,所以沸点比同主族任何一种元素的氢化物都高.酸性从上到下依次增强（由于非金属

弱,SO2能氧化H2S,但不能氧化HCl

正确的氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电子越偏向于非

对于气态氢化物,通过结构可知具有还原性的元素为HX中共用电子对偏向的元素而由于同一族的氢化物结构相似,比较其还原性,即是比较共用电子对偏向的元素失电子的能力你就知道了,相当于比较该原子的原子半径大小原