氧化还原反应与物质的量的计算

要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体,电子转移0.6摩注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.我们只找变

升失氧化还原剂降得还原氧化剂

区别:氧化反应是还原剂失去电子被氧化,还原反应是氧化剂得到电子被还原.联系:一个反应只要有氧化就必定有还原,二者不可分离.

Zn-------2HNO3--------Zn(NO3)2-----2e1mol2mol2mol2mol4mol4molHNO------N------(5-x)e1molx(5-x)mol5mol

3NO2+H2O=2HNO3+NO转移电子的多少与被氧化的物质的量与被还原的物质的量之比无关,与生成被氧化物质的物质的量和生成被还原的物质的量有关.3摩尔NO2中有2摩尔NO2转化为硝酸,1摩尔NO2

NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中

硝酸铵的性质不稳定,受热易分解,而且分解反应比较复杂,温度不同产物也不同.例如：110℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185200℃,分解反应如下：NH4NO3＝N2O

钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子

1molCr3+所失去电子=1mol*3=3mol每个PbO2变成Pb2+所得到的电子是2个,所以需要的PbO2物质的量=3mol/2=1.5mol所以选择B

你写出它的离子方程式,就一目了然了!比如：（1）4Zn+10H++NO3-==4Zn2++NH4++3H2O4Zn----4Zn2+失去了8个电子NO3-——NH4+前者中N是+5价,后者中N是-3价

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑水中元素没有化合价变化2mol过氧化钠中2molO由-1变为-2,即2NaOH【还原反应】2molO由-1变为0,即O2【氧化反应】所以两者1：2

你看有那些原子变了价态的,比如16个Cl,就只有10个从—1价变成了0价,所以转移电子数是10e-关于转移0.1mol电子时,产生氯气是0.05mol这个问题,2molKMnO4+16molHCl就是

氧化反应氧化反应1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

根据方程式3mol铜与稀硝酸完全反应生成2mol一氧化氮,即有2mol硝酸被还原.所以0.15mol的铜反应,被还原的硝酸的物质的量为0.1mol.

解题思路：根据氧化还原反应中电子得失相等考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

1：2再答：��ݵ��ӵ�ʧ��再问：��ô�����Ҳ�֪��再答：һ��+4��0һ��-2��0再问：Ӧ����2:1��再答：��������Ӧ��ԭ����再问：����;-)лл

首先找出氧化剂和还原剂（化合价升高,还原剂；化合价降低,氧化剂）,再找出氧化产物和还原产物,而氧化剂被还原成还原产物,即氧化剂与还原产物对应；还原剂被氧化成氧化产物,即还原剂与氧化产物对应；再根据元素

CUO+C=CU+CO1molCU转移2mol电子,一般跟据化合价和化学计量常数（也就是前面系数）成比例

根据得失电子守恒：Fe2＋实际是一种中转物质（桥梁）,先做还原产物,后做氧化产物.实际上羟胺和KMnO4转移的电子数是相同的.对于羟胺：25.00×10^(-3)×0.049×【x－（－1）】对于KM