氧化还原反应电子转移个数怎样算

电子守恒……计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切忌重复!第一个反应中,你计算的太复杂了.

不能.像氯化氢那样,以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物之二共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子.两种非金属

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2ONaBr第一个溴负一价NaBrO3第二个溴负五价氧化一个NaBr成溴需1mol氧化一个NaBrO3成溴需5mol共6mol所

常温下,钠与氧气反应生成氧化钠Na2O,得失电子数目4,加热条件下氧气和钠反应产物过氧化钠Na2O2,转移电子数目2,铁与氧气燃烧,产物四氧化三铁,电子数目8电子肯定正确,求分分,以生成一份的产物为准

原子个数乘以化合价之差.再问：详细点再答：配平后，某元素原子个数×（反应后化合价—反应前化合价）=电子得失数

氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还

解题思路：理解解题过程：解:转移的电子总数等于氧化剂或者还原剂得失的电子总数在数值上等于氧化剂(还原剂)化合价降低(升高)的化合价数比如:反应:2H2O=2H2+O2氧化剂水中的氢元素化合价由+1价降

看化合价的升降举个例子吧2SO2+O2=2SO3(不能打下标看着辛苦点吧`)S元素本来是+4价后来变成+6价每个S元素上升2价共有2个S原子发生变化则S元素失去了2*2=4e-O元素本来是0价后来变成

Mn有+7价,降到+2价；C由+3价升到+4价.由于有两个C,所以C失去的电子数为2.2和5的最小公倍数为10,所以在反应中转移的总电子数为10mol.其他的类型,和这种情况类似.

看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

2H2S+SO2------->3S↓+2H2O左边H2S中硫为-2价,右边硫为0价,升了2价,共有2个硫升价;左边SO2中硫为+4价,右边为0价,降了4价,所以电子共转移了4个,由H2S中的S转移到

看元素的化合价变化再问：能具体点？再答：例如cu+2hcl—cucl2+h2这个方程式总知道吧再答：左边cu化合价为零右边cu的化合价升高到+2再问：恩再答：所以说Cu失去两个电子化合价升高从0到2再

这个问题是关于配平的问题,氧化还原反应类型很多,一般的、歧华、归中,高中就这三种吧!看你也是刚入门,这个最简单的就是化合价最小公倍数法,譬如s与o2反应,生成so2.s由零价变到正4价,o2由零价变为

……标变价,列变化,升降等……先标反应前后变价元素的化合价,把升高的统一写在上方,把降低的统一写在下方,然后分别标出化合价升降的数目,升价总数=降价总数=转移电子数（升价和降价都是转移,可不能相加哦）

第一：标价态,分析化合价变化的元素有哪些；第二：分别分析各化合价变化元素化合价变化的原子个数；第三：根据某一化合价变化元素的化合价变化量和该元素化合价变化的原子个数（某一元素化合价变化量乘以该元素化合

根据各元素化合价的升降变化来确定.在配平时,有些特殊的情况,也可以把特殊的化合物定义为0,如Fe3O4,可以把铁看成+8/3价,或者两个+3一个+2,也可以把此时的Fe和O都定义为0来配平.

电子的转移只和改变了化合价的原子有关.比如：水和钠反应生成氢气和氢氧化钠.就是钠失去一个电子,水中的氢得到一个电子.

以前有学单线桥就明白!假如多线条就一条线的电子!总得失电子数=每个得到（失去）电子*各自化合价升高（降低）前后都要看拉当然·~有些氧化还原!方应某些元素不发生化合价的变化

先标化合价,化合价降低,得到电子,降几价得几个电子,然后乘以系数化合价升高,失去电子,失几价失几个电子,然后乘以系数对于歧化反应,即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态.一个高价态,一个低价态,也就

解题思路：本题考察的知识点为氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的确定以及相关物理量的计算。解题过程：最终答案：被氧化的元素：Fe,S参加反应还原剂的质量为120g