氧化还原反应转移的电子数

电子守恒……计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切忌重复!第一个反应中,你计算的太复杂了.

不能.像氯化氢那样,以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物之二共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子.两种非金属

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2ONaBr第一个溴负一价NaBrO3第二个溴负五价氧化一个NaBr成溴需1mol氧化一个NaBrO3成溴需5mol共6mol所

因为这个反应中作为氧化剂和还原剂的Cl各占一半,一个Cl从0到HCLO中的+1,失去一个电子另一个Cl从0到NaCl中的-1,得到一个电子所以转移的电子数是NA再问：失去1个又得到一个不是一共2个吗再

要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体,电子转移0.6摩注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.我们只找变

此题的答案是22个.第一个回答是对.这类问题的关键是知道反应式中每个物质每个元素的化合价当你把所有化合标出的话问题就简单了如上题：Cu由+2价降为+1价.I由+5降到0.KI中的I有两个不变,还有22

只答一个,应为是转移的,电子既没有少的有没有多的产生.

原子个数乘以化合价之差.再问：详细点再答：配平后，某元素原子个数×（反应后化合价—反应前化合价）=电子得失数

化学价升高的元素失去电子化学价降低的元素得到电子电子从还原剂转移到氧化剂

氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还

解题思路：理解解题过程：解:转移的电子总数等于氧化剂或者还原剂得失的电子总数在数值上等于氧化剂(还原剂)化合价降低(升高)的化合价数比如:反应:2H2O=2H2+O2氧化剂水中的氢元素化合价由+1价降

化合价升高是失去电子的化合价降低是得到电子了失去给了得到的元素,完成转移

氧化还原反应的特征就是化合价的变化,其本质就是电子发生了转移.我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位,当一个原子核外的电子发生了变化,那么可以说是发生了化学反应.电子在非游离状态下是要受到原子核的束

每个元素的化合价变化了x,我们就说该元素的每个原子电子转移了x个,有n个原子的电子发生转移nx个电子.H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子,例如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氢元素的化合价有

看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

电子转移数目帮我分析下谢谢了.回答：首先,你先看高锰酸钾中的锰元素化合价由+7价下降到+2,得到的5个电子,再看,硫酸亚铁中的亚铁离子由+2升到+3,失去1个电子,剩下的其他元素化合价都没变化.整个过

变价元素的个数*一个原子的化合价变化量

钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子

以前有学单线桥就明白!假如多线条就一条线的电子!总得失电子数=每个得到（失去）电子*各自化合价升高（降低）前后都要看拉当然·~有些氧化还原!方应某些元素不发生化合价的变化

解题思路：本题考察的知识点为氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的确定以及相关物理量的计算。解题过程：最终答案：被氧化的元素：Fe,S参加反应还原剂的质量为120g