氧化还原方程式的配平系数不是唯一的

解题思路：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行分析即可。解题过程：

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法...最小公倍数也可以考虑...自己看吧...氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.

(3)As2S3＋(28)HNO3＋(4)H2O——(6)H3AsO4＋(9)H2SO4＋(28)NO↑

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

FeS2中铁呈+2价,Fe2O3铁中铁呈+3价,　　FeS2到Fe2O3铁变化了1价.那么CuSO4中铜呈+2价,Cu3P中铜呈+1价那么CuSO4到Cu3P铜变化了1价.

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被还原,共6个电子多少个看还原产物,即氧化物被还原多少在化

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其实你只要明白实质就简单了,Na2O2先与水反应成NaOH和O2,再与CO2反应,也就是说其实是自身氧化还原反应再问：那也就是说，不能用氧化还原反应的配平方法配平咯？我没说有水参加反应啊再答：当然可以

解题思路：根据氧化还原反应原理分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

用观察法：由于每个CO要得到1个O变为CO2,现在Fe3O4中有4个O,所以要4个CO生成4个CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

化学反应中,化合价的变化就是由于得失电子引起的,化学反应中电子并没有减少,只是电子的转移,总数并没变,所以电荷守恒.对于反应,当反应物和生成物确定了,那只能按一种固定的方式反应了,比如2个氢分子和两个

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

怎们看着跟绕口令似的.水为氧化产物的氧化还原反应方程式：2H2+O2=2H2O（反应条件是点燃)H2+CuO=Cu+H2O（反应条件是加热)水为还原产物的氧化还原反应方程式：2H2+O2=2H2O（反

1.2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O2.2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O3.2Fe(OH)

一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数（4

解题思路：得失电子数相等（化合价升降相等）解题过程：解：氧化还原方程式的配平依据是得失电子数相等（化合价升降相等），高中的化学方程式的配平都可以用这种方法来配平，这种方法更重要的是能分析氧化还原的实质

C2O4^2-中碳的平均价态为+3,MnO4^-中锰为+7价,注意到C2O4^2-中有2个+3价的碳,均升到+4价应该是一共升了2价,锰降5价对应系数为：52161028