氧化镁与氧化钙固体的混合物,与其质量10倍的盐酸溶液恰好完全反应

设原固体质量为100g,氧化钙质量为xg,则碳酸钙质量为(100-x)g则二氧化碳质量为：100g*2.2%=2.2g反应方程式为：△CaCO3==CaO+CO2↑100g44g100-x2.2g∴1

1.走掉的碳和加入的氧元素质量相等.2.甲——比较正常；乙——镁条和二氧化碳或氮气反应太多了；丙——综合上述两种情况.3.高氯酸强氧化性,会使氨气还原.这道题好怪,没有碳硫元素.4.你不觉得要加热吗?

50*0.146/36.5/2*95=9.5g

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

CACO3=CAO+CO210044X=100g120-76=44g原固体混合物中碳酸钙的质量分数100/120*100%=83.3%

严格意义上说不行!离子反应离不开水.但实际情况下是可以反应的,因为氧化钙固体可吸水,便提供了反应条件.

∵碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠与水反应的物质只有CaO,∴反应前后变化的量为参加反应水的质量m(H20)=1.8g设反应生成的Ca(OH)2为0.1MOLCaO+H20=Ca(OH)2110.1

依题意,木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等.因此,题中Mg与C的质量比可转化为MgO中Mg与O元素的质量比.即24:16=3:2答案：3:2

设氧化镁和氧化钙的混合物质量是xg,盐酸质量是10xg如果混合物全是氧化镁MgO+2HCl=MgCl2+H2O40…73xg…(73x/40)g这时盐酸中溶液质量分数=(73x/40)/(10x)*1

设生成氢氧化钙的质量为X原混合物中含钙元素的质量=16g*50%=8g根据钙原子守恒得到如下关系式：Ca~~~~Ca(OH)240748gXX=14.8g希望我的回答能对你的学习有帮助!再问：钙原子守

A溶解然后用过滤的方法分离B直接过滤C用结晶法比如NaCL和KNO3D用萃取法再问：萃取法是什么再答：学卤素的时候我们知道溴单质碘单质都不易溶于水易溶于有机溶剂萃取就是往溴水（溴单质和水）中加入苯或者

质量怎么会增加了呢?是因为CaO+H2O=Ca(OH)2所以由此算得CaO为5.6g'Ca(OH)2和NaHCO3不反应,又因为Ca2+全反应为CaCO3所以,所以Na2CO3---Ca(OH)2--

有氢氧化钙,碳酸钙,水CaO+H20=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

没有什么系数,就是直接的比值只有当渣中Al2O3和MgO都较多时才用四元碱度（也称全碱度）R4=（CaO+MgO)/(SiO2+Al2O3)

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=加热=2KCl+3O2↑将混合物加热生成的气体只有氧气,所以A是氧气2KCl+H2SO4(浓）=K2SO4+2HClMnO2+4HCl(

盐酸中HCl的质量为7.3g即物质的量为0.2mol1mol氢氧化镁和氧化镁都和2molHCl反应故反应的镁为0.1mol相对原子质量为24即原镁质量为2.4g

2.4g这个用守恒法做,最终得到的溶质只有MgSO4,SO42-只来自于稀硫酸,Mg来自于氧化镁氢氧化镁的固体混合物.稀硫酸的溶质质量是100*9.8%=9.8g,其中硫酸根的质量是9.8*(96/9

过氧化钙与盐酸CaO2+2HCl===CaCl2+H2O2,2H2O2==2H2O+O2氧化钙与盐酸反应CaO+2HCl===CaCl2+H2O再问：过氧化钙与水反应的化学方程式再答：CaO2+2H2

16通过两种物质和水反应生成气体恰好完全反应,知道氢气和氧气是2：1,设氢气摩尔数为x.然后通过比例知道所产生的氢氧化钠是4x.这样在通过那个12.4知道x=0.1,最后0.4*40=16.

就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O