大师作文网氧气的负二价电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 11:22:05
你是问的正二价还是负二价?负二价的话就是过氧根,[O-O]2-,把中间短线改成电子对,然后将其他几个未成键的电子补充出来即可,如果是正二价的话,其电子式可以参见氮气的电子式[:O≡O:]2+,将中间的
那个是过氧根离子.比如过氧化钠里面就有过氧根离子
氧化S至单质,O2氧化成SO2、SO3
因为-2价的硫离子已经得到两个电子,所以-2价,而-2价是硫元素的最低价态,8电子饱和结构了.已经无法再得到电子,只能被氧化失去电子.
M层的电子数是18,所以核外电子为2,8,18,8,这又是二价阴离子,所以该元素的电子为2,8,18,6,在元素周期表的第三周期第六主族
电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5
高铁酸钾中铁是正六价再问：我抽了再答：抽？再答：哈哈。。我上高中那会儿刚开始也不知道。老困扰了。。。
因为正极会吸引氢氧根离子,使他电解产生氧气；离子方程式为40H-==2H2O+O2（条件为电解）负极会吸引氢离子产生氢气.
在硫化氢和其他金属硫化物中S元素均显－2价.如Na2S、FeS、CuS等
+1价的铜也是存在的,称为亚铜,比如氧化亚铜由两个正一价的铜离子和一个负二价的氧离子组成.铜的电子层结构是3d94s2失去最外层的两个电子,则显+2价,这是铜的常见价态,如果只失去一个电子,则会重排成
氢硫酸H2S再问：鉴别的先后顺序应该是怎样的？为什么？再答：鉴别啥？？再问：刚才没打全有四瓶失去标签的溶液他们分别是①cusho4②mgcl2③koh④nano3不用其他试剂就可以将它们鉴别则鉴别的先
过氧化物超氧化物
失多少个电子数,要看1.化合价之差,2.元素个数,一个S元素从负二价到正六价,化合价升高8,化合价升高,失去电子,即失去了8个电子.两个S元素都由负二价到正六价,则失去了8*2=16个电子.依次类推.
你说的应该是二价的阳离子和阴离子吧.从理论上说,二价阳离子更活泼,但是从分子轨道理论解释,二价阳离子比阴离子稳定.关于这个也比较好解释,二价阳离子得到电子是变成氧气,而阴离子得到电子是变成氧负离子,产
5Na2O2 + 2MnO4- + 16H+==10Na+ + 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
是1s22s22p63s23p63d6最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁
yes!
是的,是288
再问：谢谢，二价铜离子，你这是铜原子再答：那就少两个呗再答： 再问： 再问：怎么用配位键形成的再答：先采纳再问：好吧，说吧再问：说啊再答： 再答：或许我们还没
Mn电子排布是[Ar]3d54s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5