氧气碘单质和汞沸点大小-搜答案-大师作文网

物质有三态,固态、液态、气态,它们是相互转化的.氧气从气态降温到液态,继续降温就到了固态.反之,从固态升温就到了液态.氧气熔点－218.4℃,沸点－182.962℃,－218.4℃以下是固态,－218

氯化钠是离子晶体,离子晶体一般是具有较高熔点沸点的

需分类：（1）非金属单质白磷、氧气等：受范德华力影响,熔沸点总体较低；晶体硅、金刚石等：受共价键影响,熔沸点一般较高,且键长越短,键能越大,故金刚石更高.（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3,考虑

沸点184.35℃碘呈紫黑色晶体,密度4.93克/厘米3.熔点113.5℃,沸点184.35℃.化合价-1、+1、+5和+7.电离能10.451电子伏特.具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.易

C族元素不是单纯的同一类型的元素.它所在的位置是一个金属与非金属的交叉区域.卤族完全都是非金属,而碱金属都是金属所以才有规律的

熔点:-218.4℃沸点:-182.9℃

低好多.常温下氧气和氮气就是气体了（可以理解会沸腾后变气体）,而水常温是液态,要加热到100度才成气态.

标准电极电位Cl2/Cl-1.37Br2/Br-1.065O2/H2O0.81Fe3+/Fe2+0.770I2/I-0.535S/H2S0.141标准电极电位越大,氧化性越强.

楼上乱讲氧气的沸点和熔点为什么那么低是因为它的相对分子质量小也不像水一样有氢键话说楼主是高中生吗高中的物质结构会讲到氢键

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O再答：生成碘单质和水再问：为什么不生成氧气原因再问：再答：2I--2e=I2H2O2+2H++2e=2H2O再答：2H2O2=2H2O+O2再答：加上：2I-+

看物质种类再问：根据元素周期表是不是有个周期性规律？再答：参考http://zhidao.baidu.com/link?url=Von0KYirKJSDhCtaJB6LsQQNMpN3RodslVQN

一般来说原子半径越小,最外层电子越多则氢化物及单质就越稳定（因为化学键比较强）,或者你看元素周期表,一般越是右上方的越稳定.熔沸点没有特别的规律,像是金属的话,金属键越强熔沸点越高（因此同族的半径越大

分子量大他们都是分子组成的,分子的沸点和分子间作用力（范德瓦耳斯力）有关,分子间作用力（范德瓦耳斯力）和分子量有关,分子量越大,力约大,沸点越低

氮气与氧气的分子间作用力主要是万有引力(因为它们都以分子形态存在)氮气的相对分子质量没氧气的大,所以氮气的沸点自然小于氧气的了.至于溶解度它们以分子形态溶于水,可能也是由于氧气与水的万有引力较大吧.还

1楼错误它们都是分子晶体,沸点与分子间作用力有关,而分子间作用力一般与相对分子质量有关,相对分子质量越大,沸点越高,所以氧气大于氮气,而氟气之所以比氧气低,我也不太懂,有人说是极性特别大出现反常现象,

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性B

条件,没给条件不一定.在酸性水溶液中氧气大

原子晶体：原子半径越小,熔沸点越高；离子晶体：电荷越多,离子半径越小,熔沸点越高；金属晶体：阳离子越多,半径越小,熔沸点越高；分子晶体,相对分子质量越大,分子极性越大,熔沸点越高

氮气沸点高