氧离子与氯离子还原性大小-搜答案-大师作文网

Cl-再问：试卷上没这个答案再答：那有什么答案再问：碘离子（1）亚铁离子（2）Cl-（3）二氧化硫（4）（按从大到小的顺序）A。1234B。3241C。2134D。4123再答：DCl-是最弱的

氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答：

一般规律,氧化性强的,其还原产物的还原性就弱.氯原子的氧化性强于溴原子,所以氯离子的还原性就弱于溴离子,即溴离子的还原性更强.

三价铁离子无还原性,因为它处在最高价还原性顺序：I->Fe2+>Br->Cl-

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子

还原性:氟离子>氧离子>氯离子>溴离子>碘离子>硫离子氧化性:氟原子

按还原性依次减弱排,I->Fe2+>Br->Fe3+.理由如下：由2Fe3++2I-=2Fe2++I2知碘离子还原性较二价铁强（还原剂较还原产物还原性强）；由2Fe2++2Br2=Fe3++2Br-知

1.在Na2S溶液中加少量的碘水,有淡黄色沉淀生成S2-＋I2＝2I-＋S↓说明还原性S2-＞I-2.在NaI溶液中加少量的溴水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层(有机层)呈紫红色Br2＋2I

这些非金属离子氧化性越强,对应的阴离子还原性越弱,由弱到强的顺序是:氟离子、氯离子、溴离子、碘离子

溴化钾溶液与氯水:Cl2+2KBr=2KCl++Br2,溴化钾溶液由无色变为橙色.

溴原子的氧化性大于硫原子,所以硫离子还原性大于溴离子.

氯离子价数较多,表现的特性也不同,可表现氧化性也可表现还原性,氧化性越强还原性越弱,-1价氯粒子没有硫离子还原性强,-5及-7价氯离子还原性比硫离子要强的.

锰离子还原性弱MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中锰离子为还原产物,还原性不如还原剂氯离子

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

还原性：磷离子＞硫离子＞氯离子.还原性强就是失电子能力强,氧化性强就是得电子能力强.因为磷硫氯在同一周期,单质氧化性是：氯＞硫＞磷（这个是元素周期律里要求记忆的）.原子得到电子的能力越强,那么得到电子

还原性:硫离子>溴离子>氯离子

其对应的原子(和分子)的氧化性越强,则离子的还原性约弱,即还原性:F-

酸性条件下还原性大小排序：S2->I->Fe2+>Br->Cl-【Br(0)－(－I)Br2(aq)＋2e－＝2Br－1.0873O(0)－(－II)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O1.229Cl(0)

怎么都胡说啊……酸性条件下Fe3+可以氧化I-的S2->I->Fe2+>Br->H2O>Cl-Br(0)－(－I)Br2(aq)＋2e－＝2Br－1.0873O(0)－(－II)O2＋4H＋＋4e－＝