氨和苄胺的碱性比较-搜答案-大师作文网

1判断失电子能力强弱的一个依据：元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,同一周期从左到右,失电子能力递减,同一主族从上到下,失电子能力递增.钠与钡不在同一周期也不在同一主族,但可以用钾同一主族.钾在钠的

甲胺的碱性>乙胺的碱性

三乙醇胺PH是8-9左右,但是加水后,PH在15-16之间,是强碱性,肯定比碳酸钠高.查看原帖

最后选D碱性就看接受氢离子的能力,也就是氮原子上电子云密度第四个是个特殊的,它就相当于氢氧根,碱性是所有胺里面最强的然后看其他与氨基相连的基团,都有苯环,比较其他的就行了,二号三号某酰基都是通过共轭效

这个问题其实很纠结.我查到的数据是哌啶pka=11.22.三甲胺pka=9.87.很明显哌啶的碱性大.一般认为烷基是给电子集团,所以烷基取代越多,应该碱性越大.从以上的数据来看,这种观点不对.我从论坛

1.可以用ph计直接比较2.比较其分别的盐的水解后的溶液的酸性,酸性越强,对应的碱性越弱

碱性强弱ABC依次减弱,A的最强,C的最弱.吸电子基越多,吸电子能力越强,碱性越弱.

以下我不保证正确完全啊,哈哈叔胺是碱性胺,所以三乙胺、三丙胺、三丁胺是最高的.又由于三乙胺、三丙胺、三丁胺中的N受到支链乙基、丙基、丁基的影响依次增大,所以碱性逐渐减弱.二乙烯三胺与环己胺相当.低于叔

异喹啉>吡啶>喹啉>胺>亚胺>苯胺>酰胺吡啶氮原子没参与环共轭,喹啉位阻大氮原子也没参与共轭,亚胺位阻大与胺大于苯胺,酰胺基本上是中性综上主要看位阻大小

一般而言,考虑碱性强弱可归结到N原子孤对电子密度大小.例如,甲胺中甲基对N原子有推电子作用,增大N原子电子密度,所以甲胺碱性比无机氨强,同样,脂肪族氨碱性比氨强；苯胺中N原子连接在苯环上时,由于共轭效

碱性从强到弱苯胺吡啶吡咯再问：理由呢，怎么我觉得是吡啶的碱性大于苯胺

氨分子中的一个氢原子被乙基（CH3-CH2-)取代后生成乙胺.由于乙基是推电子的取代基,可以使N原子上的电子云密度增大,碱性增强,所以乙胺的碱性比氨强.

无机铵（有氢氧根）>三级胺>二级胺>一级胺>芳胺>酰胺（接近中性）>亚酰胺

我总结一下1.非金属元素非金属性越强,其相应化合物酸性越强金属元素金属性越强,其相应化合物碱性越强~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

都很稀时,氢氧化钙要强一些但稍微浓一些的时候,就是氢氧化钠了,因为氢氧化钙的溶解度太小了可以有很浓的氢氧化钠溶液,但不会有浓的氢氧化钙所以需要强碱的话,一般用氢氧化钠或氢氧化钾氢氧化钙一般用于检验二氧

吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性.吡啶的pKa为5.19,比氨（pKa9.24）和脂肪胺(pKa10～11)都弱.

纯手打,一般来说,元素周期表从左至右,随着原子序数增大,非金属性越强,即对应酸性越强,反之越弱而对于金属性来说,从左至右,随着原子序数增大,金属性越弱,对应碱性越弱,反之越弱对于同一主族而言,从上至下

吡啶大,羰基拉电子,使氨基碱性减小,吡啶大PAI键,亚氨基上电子较多

碳酸铵的碱性更强.由于碳酸为二元弱酸,所以碳酸根的水解为分布进行：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH-,而弱酸根离子的水解以第一步为主,第二步及之后水解程度很弱

肯定是苄胺强.吡啶的碱性比苯胺等芳香族胺强,但与脂肪族胺相比,还是要弱.PKb=8.8左右.