氨根离子中氮的杂化轨道类型是什么?

F2O分子中O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,键长估计为130pm,键长键角为103度.H2O分子键长98pm,键角为104.5度.对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫

N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子

1、看中心原子基团是什么空间构型,正四面体型的中心原子杂化方式为SP3杂化,平面三角形的中心原子杂化方式为SP2杂化,直线型的中心原子的杂化方式为SP杂化.2、看中心原子上的不饱和键的情况,如果中心原

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

sp3杂化.甲醇可以看成甲烷的衍生物,即甲烷分子的一个氢被一个羟基取代.中心C原子的杂化方式不变,都是sp3杂化.如果碳原子和四个基团以四个单键相连,这个碳原子一般都是sp3杂化.四面体构型就是这么来

铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨

存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问：存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？再答：你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp再问：可是氮原子的价电子排布是2s2

看该原子所连原子数与孤对电子数之和=2为sp,=3为sp2,=4为sp3比如苯,连三个原子,没有孤对电子,sp2.

CO2直线型,C:spCH4正四面体,C:sp3BF3平面三角形,B:sp2钴离子六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3H2O折线型,O:sp3

苯是是sp2.不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平

直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH4三角双锥型SP3d杂化如PCl5正八面体型SP3d

公式如下：（括号内为举例,以下均以H2S为例）k=m+n当k=2sp杂化k=3sp2杂化k=4sp3杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解

CH3+EnVSEPR理论VPN=（4+1*3-1）/2=3n=3-3=0说明CH3+没有孤对电子因此CH3+的空间构型:平面正三角形C原子杂化轨道类型是(等性的)sp2杂化再问：能把VPN里的数字解

氧化铝中的铝可以看成中心原子,铝处于六个氧形成的八面体空穴中,是典型的sp3d2杂化.（参见氧化铝的晶体结构：O以六方紧密堆积,Al进入其中的八面体空穴中,占据率2/3）在Na2O2中,O2(2-)中

N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子

首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如：甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3

sp3d2杂化

其实很简单,用VSEPR算就好了.如果你算出的成键数为X,那么s,p,d等的上标码之和即为X,如BF3成键数为3,孤对电子数为0,那么杂化形式即为1+2即sp2杂化；又如六氟合铁（+3）配离子,成键数

A．硫酸根离子中，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）=4+12（6+2-4×2）=4，所以采取sp3杂化，故A不选；B．氨气分子中，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）=3+12（5-3×1

你最好看看大学无机化学一书,这实在是复杂