氨根离子和次氯酸反应生成氮气方程式-搜答案-大师作文网

碱性条件下铁会被氧化成+6价的高铁酸根FeO42-,并不是因为次氯酸根在碱性条件下氧化性比酸性条件强,而是因为碱性条件下铁呈+6价的FeO42-比较稳定,而酸性条件下H2FeO4（会自发分解放出O2）

次氯酸根离子和氯离子再加上氢离子或氢氧根离子生成氯气的反应方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O原题目怎么只有得电子的物质,没有失电子物质

HClO+OH-==ClO-+H2OHClO是弱电解质,离子反应方程式中不可拆.

次氯酸根离子本身存在与碱性环境里亚铁离子被氧化成铁离子再与碱里的OH-结合成氢氧化铁沉淀因此溶液不能是酸性,否则首先不存在次氯酸根离子当然碱性环境下次氯酸根离子可以继续氧化氢氧化铁变成高铁酸离子再问：

OH－的浓度太小.

应该不会反应的如氯气溶于水:Cl2+H2O=HCl+HClO如果次氯酸根离子与氯离子和氢离子反应,那生成物就不会是这个了

因为次氯酸属于弱酸,比碳酸都要弱,在水中电离的氢离子极少(并且可逆).所以不和氢氧化铁反应

铵根离子和氯气反应生成氮气的方程式为:2NH4(+)+3Cl2=N2+6Cl(-)+8H(+)该反应为氧化还原反应,也比较了氮和氯氧化性.有什么不明白的希望亲继续追问!祝亲学习更上一层楼!

氯气能继续和碘离子及碘单质反应,所以产物不会有氯气,次氯酸根全部还原为氯离子

一、酸性溶液中①I-过量（最后是还原性环境）2I-+ClO-+2H+==I2+H2O+Cl-②ClO-过量（最后是强氧化性环境,弱还原性的Cl-不能存在）I-+6ClO-+6H+==[IO3]-+3C

因为次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.两者一相碰,即可发生氧化还原反应.而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应.所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物.

N2+O2=放电=2NO,雷雨天闪电可以合成NO.

在酸性的环境下不可能生成氢氧根所以我认为会有介质~S2-+2HClO+2H+=S+2Cl-+2H2O(酸性的)供参考

严格地说,是次氯酸分解时产生的氯自由基（即氯原子,两个氯原子组成的氯气就非常活泼,氯原子就更活泼了）具有漂白的性质,这是一种非常活泼的自由基,可以与许多物质反应.还有过氧化物也有漂白性,如过氧化氢,也

CLO-+H2O2=CL-+H20+O2

解题思路：根据离子方程式判断。解题过程：可以是：2KI+KClO+2HCl=I2+3KCl+H2O同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝

应该是和一些强酸反应吧,首先钠是没有沉淀的.所以只能根据强酸制弱酸的原理,比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸.

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

因为根据酸性排队,碳酸强于苯酚,苯酚强于碳酸氢根,碳酸氢根强于次氯酸根据强酸制弱酸,所以发生上述反应

亚铁被氧化成铁离子,ClO-还原成Cl-