氨气与铜
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 00:52:09
具体点啊,什么条件啊.是反应,还是生成?再问:氨气和氧气反应的实验现象再答:条件是点燃吗?再问:催化剂加热再答:就是有小水珠产生
温度不同,分解产物也不同.在110°C时:NH4NO3=NH3+HNO3在185~200°C时:NH4NO3=N2O+2H2O在230°C以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O在4
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
4NH3+6NO=5N2+6H2O
氨气和氯化氢气体都是无色有刺激性气味的气体,具有挥发性,但由于氨气的相对分子质量更小,所以挥发速度更快.反应原理:NH3+HCL=NH4CL反应现象:生成大量的白烟.(此处白烟是氯化铵固体小颗粒)
2SO2+O2+4NH3+2H2O+SO3=2(NH4)2SO4
3CuO+2NH3=高温3Cu+N2+3H2
FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4Fe(OH)2为难溶.不稳定,易与空气中的O2反应生成Fe(OH)3
可以形成水和氨的络合物的金属离子在氨法脱硫中的用途,其特征在于,所述金属离子被加入吸收液中充当亚硫铵的氧化催化剂.所述金属离子为锰离子、镁离子、钙离子、铁离子、铜离子等.
不是各元素的化合价都没变化所以没发生氧化还原反应,也就不会有体现氨气的还原性NH3+HCl=NH4Cl
Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+Cd2++4NH3=[Cd(NH3)4]2+Hg2++4NH3=[Hg(NH3)4]2+
1.2.CaO 干燥作用3.颜色由暗边亮,,氨气作还原剂4.有液滴聚集,碱性,28g/mol
氨气是NH3,是气体,氨水是NH3的水溶液,是液体!再问:氨水溶于水呈什么性再答:碱性
F(产生氨气)C(干燥氨气)B(与铜反应)E(证明有氨气没有反应)D(吸收氨气)A(收集氮气)
反应NH3+H2O==可逆号==NH3·H2O生成的氨水不稳定,容易生成氨气和水,所以是可逆反应
如果都是纯的就不可以!除非硫酸铵内含有硫酸氢铵或含水量高!因为氨气只可以和酸或水发生反应
4NH3+6NO=催化剂==5N2+6H2O
由两个或两个以上含有孤对电子的分子(或离子)与具有空价电子轨道的中心离子(或原子)结合而成的结构单元叫做配位单元.如:[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-.铜的外层电子组态是3d(10)4s(
解题思路:根据物质的性质分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O(黄色火焰)此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O此反应是工业制硝酸的基础