大师作文网氨气和氧气反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 04:12:32
N升价N由-3变为+2
4NH3+5O2=4NO+6H2O,条件：催化剂,加热即可反应,高温下反应更剧烈,更快,但此反应是放热反应,温度过高会导致平衡左移,影响转化率.但是在高温下绝对可反应.
氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2===2N2+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
有两种情况1.氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2=2N2+6H2O条件点燃2.氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）
氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）2NO+O2=2NO2（常温)
4NH3+5O2=高温,催化剂=4NO+6H2O希望对你有帮助望采纳
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O2NO+2CO=催化剂=N2+2CO2
1.4NH3+5O2=4NO+6H2O达到化学平衡时若增加容器体积,那麽就相当于体积不变,压强减小.又因为反应前气体体积小于反应后气体体积【4+54】,所以平衡应向气体体积增大的方向进行,即平衡向逆反
氨气和氧气的反应有2个一个是催化法制取NO一个是燃烧反应生成N2和水,不知你问哪个?再问：是氨气和氧在催化剂铂和加热的条件下反应的现象，谢谢。。。。。可不可以再问问您：怎样检验NO的产生？？？？谢谢您
生成二氧化氮和水
4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2
是Pt-Rh,即,铂铑合金
楼上化学式已经给出来了,我就不多写了,说说怎么配平.氨气的氮最低价是负3价,燃烧生成的稳定物质是氮气0价,也就是说一份氨气会失去3个电子,一份氧气被还原由0到负二是2×2=4个电子,直接决定配比是4：
应该是氧气和氨气反应得到一氧化氮和水吧?题目错了吧?
Pt--------Rh铂铷合金
NH3+O2=NO+H2ONO+O2=NO2NO2+H2O=HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3,配平后,总效果,相当于反应有
反应氨的催化氧化：4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂为铂另外一种以铜作为催化剂：NH3+O2===N2+H2O
NH3+O24NO+6H2O再问：为什么是5X42*2X5?再答：5乘42*2乘5N从-3价变到+2价.变了5个价态O从0价变到-2变了2个价太但最少有两个O原子反应了.所以2*2再问：为什么呢？X4
4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O（黄色火焰）此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O此反应是工业制硝酸的基础