氨气或其水溶液是一种常见的沉淀剂

C在G中燃烧生成淡黄色固体，钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以D是过氧化钠，C是钠，G是氧气；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，E是单质，E和氧气反应生成氧化物F，H和K反应的生成物中I是氯化钠，

NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-湿润红色石蕊试纸,变蓝；浓盐酸,产生白烟HCl+NH3=NH4Cl【也可以用玻璃棒蘸取————检验氨气,现象是————,反应的化学方程式是————】；除

（1）根据电功率公式P＝U2R可知，当电源电压不变时电阻越小功率越大．电源电压不变，当S断开时，R与R0串联；当S闭合时，只有R0接入在电源上，电路中的电阻变小，总功率变大，因而开关S闭合时是加热状态

奉劝大家给别人答题的时候,首先一定要确认一下自己的答案是否正确,然后再答,答错了可真是误导很多学生呢!这道题的答案都在题目中呢：“因微热就能生成氨气水和二氧化碳并消失”所以A对；受热后变成了气体消失,

（1）碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，因此NaHCO3属于盐；反应②是一种物质生成三种物质的分解反应；碳酸钠俗名纯碱或苏打；故答案为：盐；分解；纯碱或苏打；（2）由化学方程式可知，反应物氮

D是硫酸钾,C是二氧化硫,G是三氧化硫,而E是氯气A----KClO3B---KCLC---H2SO4

解题思路：与稀H2SO4或MgCl2生成白色沉淀，硫酸可以与钡离子生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等离子反应生成白色沉淀，据此进行解答．解题过程：解析：A．BaCl2与H2

强酸强碱生成的盐显中性,如NaCl、Na2SO4等；强酸弱碱生成的盐显酸性；如CuSO4、FeSO4等；弱酸强碱生成的盐显碱性：如Na2CO3、K2CO3等弱酸弱碱生成的盐的酸碱性则较复杂,初中生就不

NH3+H20=(可逆号)NH3.H2O=(可逆号)NH4++OH-湿润的红色石蕊试纸,现象是试纸变蓝.反应的防护层呢个是就是上面那个氨气的密度比空气小,氯化钙,碱石灰都成

氨气+氧化铜―加热→铜+水+氮气

A．氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀，与氯化镁不反应，故A错误；B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故B正确；C．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化镁反应生成

Al(OH)3白色,Fe(OH)2白色,Fe(OH)3红褐色Mg(OH)2白色,CaCO3白色,MgCO3白色,BaCO3白色,AgCl白色,AgBr淡黄色,AgI黄色,BaSO4白色,CaSO4白,

沉淀：初中常见的沉淀：一是不溶于水的盐,这就要背溶解性的口诀了,常见的就是硫酸钡,氯化银,碳酸钙,当然还有别的,把溶解性口诀背下来就差不多了二是不溶的碱性物质,氢氧化镁,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化亚铁

氨水呈弱碱性,能与大多数过渡金属元素反应生成氢氧化物沉淀,根据氢氧化物的溶度积的不同,控制氨水的平衡值进行分离.

创新题.往往会设下陷阱!所以下次做题要小心.

碳酸钙白色硫酸钡白色碳酸钡白色氯化银白色溴化银淡黄色碘化银氢氧化镁白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁白色氢氧化铜蓝色

硫酸铵溶液或者硫酸氢铵溶液严格来说硫酸氢铵溶液才是强酸性,硫酸铵只是显酸性.

不能,因为它们本身是不导电的,是它们溶于水生成了H2CO3、H2SO3、NH3·H2O,这些物质才是电解质.电解质溶于水要求不能发生化学反应.二氧化碳、二氧化硫、氨气都是非电解质.非电解质是指在水溶液

只有碱性物质才能使酚酞试液变红甲酸酸性二氧化氮溶于水呈酸性氧化性氨气可以溶于水形成氨水呈碱性溴化氢酸性

你好!发射的分类：　　1.中心点的发射：由此中心向外或由外向内集中的发射.　　2.螺旋式的发射：螺旋的基本形式已旋绕的排列方式进行的,旋绕的基本形逐渐扩大形成螺旋式的发射.　　3.同心式发射：同心发射