氨水拉乌尔定律

理想溶液,对稀溶液是不一致的,虽然形式比较相近.

再问：哇噢!厉害!

瓦尔拉斯定律法国经济学家瓦尔拉斯提出了一般均衡理论.他认为：要使整个经济体系处于一般均衡状态,就必须使所有的n个商品市场都同时达到均衡.瓦尔拉斯通过在n个价格中选择一个“一般等价物”来衡量其他商品的价

瓦尔拉斯定律法国经济学家瓦尔拉斯提出了一般均衡理论.他认为：要使整个经济体系处于一般均衡状态,就必须使所有的n个商品市场都同时达到均衡.瓦尔拉斯通过在n个价格中选择一个“一般等价物”来衡量其他商品的价

拉乌尔定律应该是蒸汽压下降吧.指的是难容性非电解质水溶液的蒸汽压会下降,原因是因为：难容性非电解质占据了溶液一部分表面积,使得与大气接触部分减少,蒸汽压下降…有一个超级复杂的公式的,没带书,记不到,不

1.拉乌尔定律适用范围只有在稀溶液中的溶剂,方能较准确地遵守R-定律.在稀溶液中,溶剂分子之间的相互作用受溶质的影响很小（∵溶质分子很稀疏地散布于大量溶剂中）,所以溶剂分子的周围环境与纯溶剂分子的几乎

欧拉运动定律（Euler'slawsofmotion）是牛顿运动定律的延伸,可以应用于多粒子系统运动或刚体运动,描述多粒子系统运动或刚体的平移运动、旋转运动分别与其感受的力、力矩之间的关系.在艾萨克·

http://baike.baidu.com/view/48903.htm

拉乌尔定律中的理想稀溶液就是一种理想状态上的稀溶液啊,无限稀释的那种,就是容质和溶剂质量相加时容质质量可以忽略的那种.\(^o^)/~

在某一温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”.其数学表达式为：pA＝pxA式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂的物质的量分数.

拉乌尔定律（Raoult'slaw）：物理化学的基本定律之一,是法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的,可表述为：“【在某一温度】下,稀溶液的蒸气压等于纯溶

在一定温度下,溶液上方蒸汽中任一组分的蒸汽分压等于该纯组分,在此温度下的饱和蒸汽压与该组分在溶液中摩尔分数的乘积.数学式Pi=Pi0Xi,式中Pi——某组分的蒸汽分压；Pi0——某纯组分在同温度时的饱

欧拉(Euler),瑞士数学家及自然科学家.1707年4月15日出生,1783年9月18日去逝,《无穷小分析引论》、《微分学原理》、《积分学原理》等都成为数学中的经典著作.

1.拉乌尔定律适用范围只有在稀溶液中的溶剂,方能较准确地遵守R-定律.在稀溶液中,溶剂分子之间的相互作用受溶质的影响很小（∵溶质分子很稀疏

根据牛顿定律：F-f=maA错误,作用力等于反作用力B正确,同上C正确,F-f=ma＞0D错误,同上

溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液（错误）亨利定律与拉乌尔定律都和其蒸气压的成分对浓度有关.且我们可以以更简单的方式替换式子中的摩尔浓度为摩尔分率.当选用的是摩尔分率而不是体积摩尔浓度时,k值与其单

拉乌尔定律（Raoult'slaw）,在一定温度下,稀薄溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数.其数学表达式为：pA＝pxA式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA

我觉得不用装小涡轮这个循环也不能构成阿.根据乌拉尔定律,纯水蒸气是可以进入糖水中,但是问题是你这个系统中不是一上来就有水蒸气阿,是水吸热变成水蒸气,透过半透膜达到烧杯另一侧,再融入糖水中.这个过程是不

这是挥发性溶质,总压等于溶剂和溶质产生的分压之和,这有什么问题呢再问：溶质的平衡分压不是应该用亨利定律算吗？这里直接用拉乌尔定律不是会出现明显偏差吗？再答：拉乌尔定律也适用于挥发性溶质的稀溶液再问：原

先计算出两种过程（A(溶液)==A(g)）的平衡常数Ka1、Ka2,然后根据ΔGθ=-RTlnKa计算标准自由能,求其差值.因为蒸发焓不随温度而变化,所以所有差值均是由蒸发熵引起的,所以ΔSθ=(ΔG