氨水的ph值是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 19:18:27
PH=4.5左右.和浓度,温度等有关
酸性PH
氨气通入水中发生反应NH3+H20=NH3*H20(一水合氨)一水合氨是弱电解质,发生部分电离NH3*H20=(可逆)=NH4(正)+OH(负)所以氨水是呈弱碱性,PH值随浓度不同而不同,一般来说浓度
苹果的PH值通常是3-4.5,小于7,是酸性.
PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c
“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=
氨水是共价化合物,纯净态时不会电离所以不存在ph而溶液状态时,会电离氢氧离子,而由于氨水是弱碱,故不会完全电离,如果完全电离ph=12,故实际小于12,如果要求得ph需要电离常数那你题目应该都是溶液吧
氨水:Kb=1.76×10^(-5)1.07gNH4Cl物质的量=1.07/53.5=0.02mol加入NH4Cl后,NH4Cl电离的NH4+抑制了氨水的电离,所以溶液中NH4+含量近似等于0.02m
没说清楚.如果是相同的量混合,反应后PH值应该趋近7,应为是恰好完全反应,且生成物是弱酸弱碱盐,应为中性
在0.1mol/LNH3·H2O溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液,氯化钠完全电离成Na和Cl-,使溶液中的离子总数骤增,离子之间的静电作用增强.这时NH4+和OH-被众多异号离子(Na+和Cl-
氯化铵吧?pH为lg√(Kw/2K1)
氨水的电离度增大,溶液浓度降低,OH-浓度降低,PH减小.
[OH-]=[Kb*c]^1/2pH=14-pOH=14+(1/2)lg[Kb*c]
1,氨水是弱碱,要电离,离解常数1.8*10^-5NH3·H2O=NH4++OH-ph=12,OH-离子浓度0.01摩尔.设氨水的浓度为c(摩尔每升),氢氧根离子浓度的平方/氨水浓度=1.8*10^-
氨水电离:NH3·H2ONH4++OH-氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^5其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=5mol/l可以计算得
需要知道电离度才能算若电离度=0.05则应为氢离子浓度或氢氧根浓度为0.1*0.05=0.005然后取负对数
用浓氨水稀释.根据浓氨水的标示浓度和8.5换算成物质的量浓度.配稳定PH用氯化铵和氨水混和加水稀释.
9-10