氩气平均摩尔质量

1、(2x2+1x28)/3=10.672.(70+34)/35+2=2.83.(5x32+15x28)/20=294.M=16x2=325.M=18x2=36利用十字交叉法求两种气体的物质的量比：1

平均摩尔电子质量法的多维应用氧化还原反应发生时必然伴随着电子转移,在做与氧化还原反应相关的混合物计算时使用平均摩尔电子质量法,可以快速理清思路、简化过程,非常实用.平均摩尔电子质量法的解题原理摩尔电子

应该是“mol”吧!单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molarmass),用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质

总质量除以总物质的量М(平~量)=m总/n总M=ρVm(ρ代表气体密度)

你这种说法一般用于化学计算、在标况下、一摩尔混合气体的体积是定值、若知道混合气体的体积、就可知混合气体的物质的量、若要求混合气体的质量、就必须知道气体的平均摩尔质量、也就是说涉及到混合气体的计算、就只

解题思路：仔细观察CO的先对分子质量和氮气的相等，都是28解题过程：同温同压条件下，密度相等，即摩尔质量相等。观察出CO和氮气的摩尔质量相等，所以CO的体积不影响混合气体的平均摩尔质量最终答案：略

嗯,等于这就是数学规律,比较难呀

平均摩尔质量_平均摩尔质量М(平~量)=m总/n总M=ρVm(ρ代表气体密度)例如:CO2H2CO的混合气体,同温同压求平均摩尔质量._M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~这是阿伏伽

平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的（1）混合气的平均摩尔质量=（2*1+44*2+28*2）/（1+2+4）=20.86g/mol(2）混合气的平均相对分子质量=

混合气体中两种气体的摩尔质量分别为M1和M2,体积分数分别为X%和(1-X%)则混合气体平均摩尔质量为：M1*X%+M2*(1-X%)

摩尔电子质量(下文用Me-表示),是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量,单位为g/mole-.根据定义可以推知：摩尔电子质量(g/mole-)==物质的质量(g)/

解析:假设某混合物由i种纯净物组成,其中,第一种纯净物的摩尔质量为M1、物质的量为n1,第二种纯净物的摩尔质量为M2、物质的量为n2,第三种纯净物的摩尔质量为M3、物质的量为n3,……,第i种纯净物的

和平均摩尔质量一样

摩尔电子质量=物质的质量/转移电子物质的量再问：具体再答：要看具体分子有多少电子。按比例关系算就是了

氧化还原反应发生时必然伴随着电子转移,在做与氧化还原反应相关的混合物计算时使用平均摩尔电子质量法,可以快速理清思路、简化过程,非常实用.一、平均摩尔电子质量法的解题原理摩尔电子质量(下文用Me-表示)

就是混合物中各种物质的加权平均数.比如说混合气中含且只含CO、CO2、H2,又CO为1mol、CO2为2mol,H2为4mol则该混合气的平均摩尔质量为（28×1+44×2+2×4）/（1+2+4）

对.平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数平均摩尔质量×混合气体总摩尔数=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数×混合气体总摩尔数=求和（混合物中各组分的摩尔质量×该组分

密度=摩尔质量\体积同温同压所有气体体积相同所以密度比等于摩尔质量比摩尔质量数值上等于相对分子量说个例子,同条件下,某混合气体的密度为氢气的20倍混合气体分子量：氢气分子量=混合气体密度：氢气密度其中

M=m总/n总再问：固体和液体或气体都可以加在一起来算吗？再答：气体的总质量/气体总的物质的量

标准状态下只是混合,不反应,则平均摩尔质量介于H2和Cl2的摩尔质量之间（2g·mol^-1