氮原子π键-搜答案-大师作文网

p轨道,提供一个电子,另外有两个电子与碳成西格玛键,剩下孤对电子N共有5个电子N是sp2不等性杂化p轨道中1个电子,参与形成大派键sp2轨道,有两个是只有一个电子,与碳形成西格玛键剩下一个轨道是孤对电

全氟苯的离域大π键和苯的形状一样.　　大π键是由碳原子2p电子组成的,氟原子的2p轨道上的孤对电子与其可以共轭.虽然氟的2p电子结合得很紧,这种共轭作用仍然不能忽略.　　可以拿比苯环少一个碳原子的茂环

镁原子Mg,汞原子Hg,氦原子He,氧原子O,氧分子O2,氮原子N,氮分子N2

构成原子晶体的微粒是原子,微粒间的作用力是共价键,则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定,键长越短、键能越大,熔点和沸点,硬度就越高.所以A对.B,这种判断一般看价键,C能连接4根键,N

C3N2Ca

按顺序,H,H,O,O,N,N,Hg,HO,Fe,CO,Cu,C,Ne

相似.它们具有相同的最外层电子数（都是5）,位于同一主族,性质相似

太多了,详细一点,二氧化碳CO2,硫化氢HS,二氧化氮NO3,三氧化氮NO3.

不是这么理解的啦,大π键又可以称为离域π键,从这里就可以看出,它的意思指的是电子可以在各个原子外出现,并不是平均的分给各个原子.

我也是大一学化学的.表示理解再问：可以解释下吗？？谢谢再答：二氯亚砜π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠。π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的，当两个或两个以上相邻的π键电子云（P电子或者未公用

基本没问题,我帮你改一下：“当氮原子不参与π键的形成时,氮原子为sp3杂化,而参与了的就变成了sp2了或者sp1”,你可以放心地把“大π键”的“大”字去掉

共价键再答：加好感再答：thanks

好好体会一下,其实不难的!怎么判断原子半径的大小原子半径在周期表从左到右减小,从上到下增大!原子得电子,形成阴离子,半径变大!原子失电子,形成阳离子,半径变小!单核微粒半径的判断依据:1.电子层数大的

选c

化合价是元素在性质.在不同化合物中元素可以显不同价态.如氮元素在NH3中显-3价在N2中显0价,在N2O中显+1价,在NO中显+2价,在N2O3中显+3价,在NO2中显+4价,在HNO3中显+5价.

1C3N2Ca

有几个定性的原则：1、形成大π键原子的平面性.平面性越好,π键越稳定.2、形成大π键原子之间的键长,键长越小,形成大π键电子云重合越多,π键越稳定.3、是否存在共轭.由于π键电子流动性较大,存在共轭的

磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强-----对这里比较的是元素的非金属性N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N>PS在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S>P磷单质不

金属键金属键（metallicbond）是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有

大π键是分子轨道（离域）理论的概念,而电子的八偶体概念则是价键（定域）理论中的概念.如果用价键理论来讨论苯环的结构,那么六元环中碳碳是以单键,双键交替相连,并有共振.如果用分子轨道理论来讨论苯环的结构