氮气与氧气的体积分数与道尔顿分压定律矛盾吗-搜答案-大师作文网

2.4.2832.26H2:O2=2:13

相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=MVm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，设混合气体中氧气的物质的量

4NH3+3O2=2N2+6H2O条件是点燃

28.1.3132.31:3

理论上,摩尔质量是20*2＝40g/mol,但这是不可能的,因为应该在28和32之间,所以这是个错题再问：那要是30呢再答：30的话，体积比就是1：1

混合气体的摩尔质量是15.5×2=31g/mol这两种气体的体积比是（32-31）/（31-28）=1/3

应该起全是氧气吧,因为氧气的摩尔质量为32,氮气的摩尔质量为28,只有平均质量小于32时,才可能是混合气体

不相同,一个助燃,一个不助燃!

N2+O2=放电=2NO

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

对的.根据阿伏伽德罗定律的推论,在相同条件（温度,压强等）下,等物质的量的气体体积相等而氮气和氧气都是双原子分子,分子数相等原子数自然相等

N2+O2=2NO

解题思路：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，根据M=m/n

氧气和氮气的反应可以用于制备硝酸,应用于硝酸工业

氧气与氮气的混合物密度是氢气的14.5倍,即相对分子质量为14.5*2=29设总体积为1,氧气占x,则氮气占1-x32x+28（1-x）=29,可得x=0.25,即氮气的体积分数为75%氮气的质量分数

N2＋O2===2NO（大气固氮）2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO

因为氮气,氧气,氯化氢气体都是双原子分子再问：那氮气跟氧气加起来是4啊？可以再详细点吗？谢谢再答：注意关键词，＂相同体积＂！

氮气与氧气在放电条件下反应.令空气通过温度为4000摄氏度的电弧,然后将混合气体迅速冷却到1200摄氏度以下,便可得一氧化氮气体.是温度越高生成物越多,此化学平衡正反应吸热（1摩尔氮气与1摩尔氧气反应

混合气体摩尔体积＝29设氧气占a,则32a＋28（1－a）＝29,a＝0.25以上回答你满意么?再问：混合气体摩尔体积怎么算

教材中测定氧气含量的装置存在很多使实验不准确的因素,一是事实上氧气是消耗不完全的,哪怕是磷过量也不能消耗完全,二是导管中的水的体积是实验不准确,三是导管中的水是体系内压强与外界大气压不相等,但测定结果