氮氮三键活化能-搜答案-大师作文网

使化学反应条件更容易达到,即断裂化学键的能量减少反应所需能量变小如催化剂

他是催化剂诶.

比如说一个班级要把一些东西放到架子上,每个人每分钟能放上去的数量一样.架子的高度就好比是活化能,同学们手能够到的高度就是分子能量.当架子很矮,170厘米吧,那所有的人都能很轻松的放东西上去,当架子高1

比如氢气和氧气,放在一起,一万年也不会生成水.这里的氢气和氧气就是所谓的一般分子.在适当的条件下,反应的速度又很快.反应的过程是,氢气分子,氧气分子吸收足够的能量,分解成氢原子和氧原子.两种原子重新组

1.是药品变质2.未记时前反应已进行3.多步反应一起进行4过多溶液变蓝时间过长或是不变蓝过少溶液变蓝时间过短,不易测定以上均测定误差较大

化学反应中影响活化能的因素是：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则

正反应是B-A,逆反应是B-C,所以小了

催化机理酶的催化机理和一般化学催化剂基本相同,也是先和反应物（酶的底物）结合成络合物,通过降低反应的能来提高化学反应的速度,在恒定温度下,化学反应体系中每个反应物分子所含的能量虽然差别较大,但其平均值

降低反应活化能的催化剂是正催化剂,催化剂一般参与反应中的中间体,A+B——AB加入催化剂后,反应变成A+C——ACAC＋B——AB＋C　　然而这两个反应所需要的能量远远小于直接发生主反应所需要的能量,

酶是一个模版,能使反应物与反应物结合,而无酶时必须让分子与分子高速碰撞,而分子高速运动是须要高温的

这个比较多,数不甚数,这里举几个例子吧,比如催化过氧化氢的过氧化氢酶,催化分解蛋白质的蛋白酶,催化淀粉的淀粉酶,等等很多很多,这类酶一般都是蛋白质组成,还有少量是RNA,

催化反应可认为是反应物和催化剂先发生反应生成中间产物,中间产物又迅速反应生成催化剂和反应产物.这个间接反应过程相对于在无催化剂条件下需要较少能量,因而更易发生.有些化学反应,无催化条件下需要较高能量.

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差

这个网站的解释非常明确,不用多说http://cache.baidu.com/c?word=%B4%DF%BB%AF%3B%BC%C1%2C%BB%EE%BB%AF%3B%C4%DC%3B%BD%B5

正反应活化能为E1.逆反应活化能为E2,由图比较,E1>E2

由酶和其他无机催化剂都不能改变反应得平衡位点(既相同条件下反应得最大化程度）,可知酶的存在没有违背质能守恒定律.

酶只是改变化学反应的路径,而并不提供能量,因为如果它提供能量,他自身就会变化成更低能量的物质,那么他就不算是催化剂了.在化学反应中,能量也是守恒的.打个比方,就像我们要过一座山,非酶促反应的进行就像是

活化能是动力学性质.跟整个反应的热力学性质（函数）一般无直接关系

酶作为一种催化剂,改变了反应的路径,比如原来是A生成B的过程需要Xkj/mol的能量,加入酶后,反应路径变成了A-C-B,也就是A先和酶结合生成C,C再变成B,而这个过程所需要的能量原小于原来反应的能

目前,对催化剂的作用还没有完全弄清楚.在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,降低了反应所需要的活化能.有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的