氮的2p轨道能量低于硫原子中的2p轨道

p轨道,提供一个电子,另外有两个电子与碳成西格玛键,剩下孤对电子N共有5个电子N是sp2不等性杂化p轨道中1个电子,参与形成大派键sp2轨道,有两个是只有一个电子,与碳形成西格玛键剩下一个轨道是孤对电

氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上

氧原子的核电荷较大,而两种原子被研究轨道的内层1s电子对2s轨道的屏蔽效应相同,故氧原子中2s电子感受到的有效核电荷高于碳原子,故氧的2s轨道能量低.如有不明请追问.

首先,碳原子的电子排布式是1s22s22p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以

不对,因为4p轨道的能量比4s的高

K原子的原子轨道是1s22s22p63s23p64s1,3s再问：Ϊʲô4sС��3d3d���ǿչ��ô��再答：���Բ�Ҫ����4s2�Ժ������3d���Ƚϵ���4s1��3d1���

你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟

这就是能级概念,虽然都是同一层,但同一层里面又可分,2s,2p正是因为与原子核的距离不同,所以其能量也不同,这跟核外电子的K,L,M能级原理差不多

单单考虑轨道能量,是4s比3d的能量低.其中涉及到比较复杂的内容,推荐看一下大学的无机化学教材.原子轨道有四个量子数,3d和4s中的3和4仅仅是主量子数,在能级细分时还会出现能级交替现象、屏蔽效应和钻

p轨道的数量不会改变,数量都3个轨道,只是能量随离核距离的增加而增大；p轨道的形状像两个概览球的尖部相连.（或称为哑铃状）

各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的；可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,

单电子原子(H)中电子轨道的能级只由主量子数决定.所以,H原子里2s,2p简并,3s,3p,3d简并多电子原子中中电子轨道的能级由主量子数和角量子数共同决定.角量子数越小,能量越低,所以Cl的3s轨道

H为单电子原子,它的能量只与N（主量子数）有关系.[E=-13.6Z^2/N^2c此公式为氢原子和类氢离子的能量公式]Cl为多电子的,它的能量与N,l(角量子数)都有关系.能量关系为Ens

电势能大,由E=kQ1Q2/r2得

不相等,Cl的2p轨道能量更低些.

sp2杂化轨道的能量是介于s和p之间的,也就是说杂化轨道上的电子比原s上的能量高、比原p上的低；一般认为Pz未参与杂化,因为p的3个轨道是相互垂直的,所以Px、Py、Pz是人为定义的,也就是三个轨道等

理解反了,是能量低的轨道离核近能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外,还有一部分能量可以提供他往外跑,所以出现在外层轨道

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s

原子的核外电子由低能越级到高能需要吸收外部能量以满足能量守恒,这个能量的来源很多,可以使光能激发,也可以是热能激发,可以是电能激发,也可以使吸收电磁波

不相同,离核越远,核对电子的束缚也越大,轨道能量就越高,所以3d大于3p大于3s,根据的就是离核的距离