大师作文网氮的氢化物与足量AgNO3反应生成的配合物是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 12:59:50
选B项.0.1mol的Nacl只能产生14.35g的沉淀,那么肯定有杂质,并且会带来更多的氯原子来生成沉淀.下面选项中只要看CL的百分比含量多少就行了,B项是四个中cl的百分比最高的且比Nacl的cl
用假设法解题,假设,这5.85g全部是氯化钠,计算出,能够生成14.35g氯化银,因为14.35小于14.38,所以另外一种物质和硝酸银反应时,生成的沉淀必须大于14.38,因为,氯化钠中,钠是23,
29克白色沉淀AgCl中含氯为：29*35.5/143.5g所以含杂质的CaCl2中含氯百分含量为：（29*35.5/143.5）/11.1=64.63%CaCl2含氯量为：63.96%可见杂质中必定
BaCl2+2AgNO3===2AgCl沉淀+Ba(NO3)2
n（Cl-）=n（AgCl）=7.175/143.5=0.05mol氯化物的物质的量=2.895/0.05=57.9由此可知是混合物FeCl3转化为FeCl则为162.5/3=54.17FeCl2转化
氨气与硫酸反映2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4
这道题目要分成两段分析：AgBr,Ksp=5.53*10^-13,所以Ag+=Br-=7.43*10^-7AgCl,Ksp=1.77*10^-10,所以Ag+=Cl-=1.33*10^-5等体积混合,
2NH3+2AgNO3+H2O=2NH4NO3+Ag2O!
用假设极限法若28g样品全部是CuCl2,设生成AgClxgCuCl2------------2AgCl13528728xx=59.5g同理可求出：若28g样品全部是NaCl,可生成AgCl68.6g
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量相等，根据氯原子守恒，三者生成AgCl沉淀的物质的量之比=1：2：3，三
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1.B解析：3.00gAgCl沉淀中Cl的质量为0.74g,故粉末中混合金属离子与氯离子质量比为21/74.MgCl2中m(Mg):m(Cl)=24/71>21/74,故另一种物质中的金属离子与氯离子
得到H2和碱LiH+H2O-->LiOH+H2
在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（
通过产生的沉淀的量,计算出氯元素的物质的量大于0.2mol.如果全是氯化亚铁,则氯元素正好是0.2mol.则必含有摩尔质量比氯化亚铁小的物质（可以把氯化钠、氯化钾看成Na2Cl2、K2Cl2）.那么就
有相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液充分反应后,生成AgCl沉淀的质量之比为___.1∶2∶3为简便,我们可以设三种溶液的体积均为1L,物质的量
生成银氨溶液AG(NH3)2OH
Ag++Cl-==AgCl↓