氯化钠中除硝酸钾,为什么用蒸馏

由于氯化钠的溶解度随温度变化变化程度不大,而硝酸钾的溶解度收温度影响很大.蒸发溶剂,浓缩溶液,硝酸钾溶解度变得很大,融在液体中,氯化钠则析出,然后乘热过滤,就得到氯化钠晶体.蒸发溶剂并不是把溶剂全部蒸

氯化钠混有硝酸钾用蒸发结晶指的是较多的氯化钠和少量的硝酸混和用蒸发结晶.硝酸钾因为量少和溶解度较大,蒸发时不易达到饱和状态,若是少量的氯化钠和较多的硝酸钾混和,可在较高的温度下制成硝酸钾的饱和溶液,用

是利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化而不同的性质,用蒸发结晶法可以分离硝酸钾中少量氯化钠的混合物.KNO3的溶解度随温度升高,溶解度增大很高,而NaC的溶解度随温度的升高,溶解度变化不大.所以分离这

硝酸钾中含有氯化钾,加浓硝酸,氧化氯离子为氯气氯化钠中含有碳酸钠,加盐酸,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O硫酸铁中含有硫酸铜,加Fe,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,再加浓硫酸氧

方法一：用饱和硝酸钾溶液反复冲洗.饱和硝酸钾溶液不能溶解硝酸钾,但可溶解氯化钠.方法二；将混合物溶于水制成较高温度的饱和溶液,然后冷却热饱和溶液,硝酸钾就会从饱和溶液中析出而氯化钠仍溶解在溶液中,过滤

硝酸钾中含有少量氯化钠时,降温结晶,多次取晶体结晶(重结晶),便可得纯净的硝酸钾硝酸钾中含有少量氯化钠时,降温结晶,取滤液(主要含有氯化钠),蒸干,再降温结晶(重结晶),便可得纯净的氯化钠

从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看,硝酸钾溶解度随温度升高变化很大,氯化钠溶解度较大,但随温度变化变化较小.故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水）,此时因为硝酸钾溶解度很大,故未达饱和,而对氯化钠而言,

因为氯化钠随温度的变化溶解率变化不大,而硝酸钾随温度的变化而变化很大,硝酸钾会被析出来,所以用蒸发结晶而且要重复几次才能除净,叫做重结晶.

因为硝酸钾的溶解度随温度增高而增高是一个意思

蒸发溶剂,水减少,氯化钠析出；而温度升高,硝酸钾还是溶解在水中的.所以趁热过滤,可得到纯净的氯化钠.滤液中仍然有氯化钠和硝酸钾

蒸发结晶具体步骤：先溶于适量水,蒸发溶剂至析出溶质（主要是氯化钠）,趁热过滤可得较纯净的氯化钠.

因为两者溶解度相差很大,硝酸钾溶解度受温度影响大,氯化钠受温度影响小,所以蒸发结晶出的物质大多是硝酸钾,氯化钠很少,当然不能全部蒸干,如果全部蒸干,那结晶就是两者混合物了.

冷却热饱和溶液.　　硝酸钾温度越高溶解度越大,氯化钠溶解度几乎不随温度变化.　　将混合物用热水配成热饱和溶液,再加以冷却,温度降低,硝酸钾溶解度减小,自然会析出.最后过滤即可得纯度较高的硝酸钾晶体.另

物理方法,冷却热饱和溶液NaCl随温度溶解度变化不大,KNO3变化大,降温析出KNO3

因为钠离子氯离子钾离子硝酸根离子在水溶液中可共存,即没有生成气体,水或沉淀.所以不反应

溶液中溶质是以离子的方式纯在的.你说的,就是溶液中含Na+Cl-K+NO3-他们互相不生成沉淀,气体,水.如果生成了这三种,那么他们就从溶液中出来了.如果你生成NaNO3KCl.在水中还是氯化钠,硝酸

利用两者在不同温度下的溶解度不同,硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化,而且幅度很大而氯化钠基本是不变的所以可以采用降温结晶的方法使硝酸钾结晶析出

难以除尽,可能残留少量KNO3况且,本来就是少量,很难配置成饱和溶液,KNO3溶解度不低,且随温度上升急剧增高.

有区别啊,先分析它们溶解度性质,硝酸钾溶解度随温度的增加而增大,而氯化钠受温度的影响很小1、除硝酸钾中氯化钠,氯化钠是杂质（量少）,硝酸钾是主体,我们可以先在温度相对高的时候,是样品溶解,形成饱和溶液

加热蒸发,冷却结晶再答：利用硝酸钾的溶解度随温度变化较大可得再答：望釆纳再问：谢了！