氯化钾和盐酸反应还原剂和氧化剂物质的量的比是多少-搜答案-大师作文网

氧化剂具有氧化性得电子化合价降低被还原发生还原反应生成还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可以看出,只有Cl2的化合价发生了改变,其中由0价变为CaCl2中的-1价,得到电子,化合价降低,因此做氧化剂.由Cl2的0价变为C

在分解反应中,只有一个物质作反应物,这种物质既是氧化剂,又是还原剂.

方程为MnO2+4HCL==CL2+2H2O+MnCl2氧化剂为MnO2还原剂为HCL但是生成MnCl2的HCL不算,生成Cl2的HCL才算由方程只4HCL中只有2HCL被还原了,所以氧化剂与还原剂物

都是氯气

1、C2、D3、B4、A5、C6、A（1）MnO2,HCl；（2）2,1,2

碘酸钾氧化剂碘化钾还原剂

NaClO3是氧化剂,HCl是还原剂NaClO3中Cl元素化合价下降,HCl中Cl元素化合价上升这样记升失氧降得还升失氧是指元素价升高失去电子是被氧化注意是被氧化被被被主意啊降得还同样化合价降低得到电

高锰酸钾,氧化性明显强=

2KI+Cl2==2KCl+I2氧化剂为Cl2,还原剂为KI

1,可以根据化合价高锰酸钾中Mn是+7价,反应后变为了+2价,它是氧化剂盐酸中Cl是-1价,反应后生成氯气为0价,它是还原剂2,根据电子的摩尔数可知,发生反应的氯原子为0.1mol,生成氯气0.05m

2KMnO4+16HCl==2KCl+2mncL2+8H2O+Cl2看化合价的升降,就可以分出谁是氧化剂,谁是还原剂2KMnO4中,Mn从+7价,变成mncL2中正2价.化合价下降,所以得电子,是氧化

方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化铁中铁元素的化合价为+3价,反应后,Fe的化合价变为0,Fe的化合价在反应中降低,因此氧化铁为氧化剂.Fe在反应中的原子个数为2（方程式中可以读出）,化

氧化剂：氯酸钾还原剂：氯化钾这个反应就是氯元素发生归中反应,就是高价态的氯和低价态的氯生成中间价态的氯.

CO+H2O=CO2+H2H2O/CO=18/44氧化剂与还原剂质量比

在化学上,在氧化还原反应中,失电子的是还原剂,得到电子的是氧化剂,一般还有氧原子的都是氧化剂

2KClO3=2KCl+3O2反应中氧化剂和还原剂都是KClO3,所以反应物中氧化剂和还原剂之比是1:1,反应中氯被还原,氧被氧化,所以反应物原子中被氧化的原子和被还原的原子之比是3:1

氯化钾和盐酸不反应!KCl和HCl你看会反应吗?很明显不会!KOH+HCl=KCl+H2O是氢氧化钾和盐酸反应一个酸碱中和反应

算啊,既是氧化剂又是还原剂氯酸钾中氯元素化合价降低,做氧化剂；氧元素化合价升高,做还原剂再问：那氧化剂是氯元素还是氯酸钾啊？还原剂是氧元素还是氯酸钾啊？再答：“剂”肯定就是指物质了啊，指被氧化被还原元

高锰酸钾中的锰从+7价降到+2,做氧化剂,盐酸中氯由-1价升到0价,做还原剂慢了...