氯化铜氧化性-搜答案-大师作文网

这是一定的概述：氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.表现在：①能与排在常见金

氯化铜

CuCl2

氧化性强弱比较

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略

根据氧化还原反应,氧化能力的强弱：氧化剂大于氧化产物,还原能力的强弱：还原剂大于还原产物,所以氧化性的强弱顺序依次为：三价铁》二价铜》二价铁

二氧化硫SO2氧化钾K2O氧化钙CaO二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5一氧化碳CO氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化银AgCl氯化氢HCl氯化镁MgCl2氯化铁FeCl3硫酸钾K

铁粉,氯化铁溶液,稀硫酸,氢氧化钡溶液,氯化铜这种题目的做法：实际上要分别组合看是否反应,铁粉+氯化铁溶液------能（Fe+2FeCl3==3FeCl2）化合反应---氧化还原反应铁粉+稀硫酸--

氧化性：FeCl3>CuCl2>FeCl2原因：2FeCl3+Fe==3FeCl2CuCl2+Fe==Cu+FeCl22FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2氯化亚铁不能与铜反应,因为铁的活动性比铜强,所以：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu所以第一空：Cu第二个问题:ZnCl2

Al2O3CuOFeOBa(OH)2NA2CO33NO3—4MnO4—8Ca2+（应该为钙离子）

固体时为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶.溶液稀时为蓝色,浓的时候是绿色或加有较多盐酸时是绿色.实际上,铜离子与水配位（即水合铜离子）显蓝色,铜离子与氯离子配位（部分配位）时显绿色.

不相同加入硫酸铜溶液的铝片无明显现象加入氯化铜溶液的铝片表面产生红色固体,溶液蓝色变浅这是因为氯离子（Cl-）有破坏氧化膜的作用

发生：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl（非氧化还原反应）,2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl（但这是氧化还原反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（这也是氧化还原反应）.充分

硝酸银正盐,碳酸铵,氯化铜正盐,硫化亚铁,酸盐三氧化硫,酸氧五氧化二磷,硫酸铁,氢氧化钡,二氧化硅,碳酸钠,氧化铜,氧化铁,碳酐,碳酸氢钙,硫酸,氢硫酸

我把楼上的解释下吧Zn加入后的依次反应：Zn+CuCl2===ZnCl2+CuZn+FeCl2===ZnCl2+Fe1、Zn置换出部分Cu2、Zn恰好置换出Cu3、Zn置换出部分Fe4、Zn恰好置换出

次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>高锰酸

Fe3O4+8HCl--->2FeCl3+FeCl2+4H2O氯化铜不反应

2Fecl3+Cu=Cucl2+2Fecl2氯化铁,也就是腐蚀液,电路板的制作常用它!

因为氧化剂是得电子,化合价降低的,H3PO4中,H的化合价可以降低,而PO43-的化合价为最低价态,不能再降低.所以说其氧化性由H+体现,而PO43-只有还原性.OVER

氢氧化铁、Fe(OH)3OH-是-1,铁离子是+3硫酸铵、(NH4)2SO4NH4+是+1硫酸根是-2碳酸镁、MgCO3Mg的化合价为+2,碳酸根为-2氯化铜CuCl2Cu常为+2,氯常为-1、氧化钾

判断是共价键还是离子键主要依据是键能大小也可以说是键长大小(为推论,见高中化学)键长大小又由两个原子的半径大小决定,当键长正好处于共价键的范围内时就成共价化合物.你的说法有漏洞,如:氯化纳,氧化铝是离