氯单质的沸点

氯化钠是离子晶体,离子晶体一般是具有较高熔点沸点的

沸点184.35℃碘呈紫黑色晶体,密度4.93克/厘米3.熔点113.5℃,沸点184.35℃.化合价-1、+1、+5和+7.电离能10.451电子伏特.具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.易

如果全是金属,像第一主族和第二主族,则从上到下单质的熔沸点逐渐降低.如果是非金属且属于由分子直接构成的,像第七主族,则从上到下单质的熔点逐渐升高.其它主族不规则.还出现了原子晶体.在这就不多说了.

氯单质是分子晶体,氯化钠是离子晶体再问：分子间的力比氯化钠的化学键力小呗再答：对再答：而且根本不是一个数量级，差太多

NaCl是离子晶体熔沸点高,而Cl2是分子晶体比离子晶体熔沸点低

氯单质（如氯气）是非金属元素组成的物质,是分子晶体,影响它们状态（固、液、气）的是分子间作用力,即范德瓦耳斯力.而NaCl是非金属和金属元素组成的金属晶体.影响它们状态的是离子键,某种意义上说,可以看

气体到液体到固体由浅到深逐渐增加逐渐升高溶解度要说在什么物质中.水的话,逐渐降低卤素.氟氯溴碘砹

看物质种类再问：根据元素周期表是不是有个周期性规律？再答：参考http://zhidao.baidu.com/link?url=Von0KYirKJSDhCtaJB6LsQQNMpN3RodslVQN

Br2红熔点-7.2度沸点58.8度微溶于水Cl2黄绿熔点-101.5度沸点-34.04度微溶于水F2浅黄熔点-219.66度沸点-118.12度与水反应I2蓝黑熔点113.7度沸点-184.4度微溶

越稳定的熔沸点越高.从右下角到左上角大致呈递增.

目前我只知道碱金属和卤族非金属单质的比较方法,碱金属从上到下是密度越大,熔沸点越低,你可以想他们与水反应的剧烈程度越往下排越剧烈,金属在水中越荣宜融成小球所以熔沸点越低.而卤族非金属单质由上到下是由气

这很复杂的~你也知道这跟键能有关~可是我们在高中阶段都是按元素学习的~所以说你没有必要分清不同主族上的元素间的熔沸点高低~只要记住同主族之间的就可以了~这个市有规律可循的~金属元素族和非金属元素族规律

1楼错误它们都是分子晶体,沸点与分子间作用力有关,而分子间作用力一般与相对分子质量有关,相对分子质量越大,沸点越高,所以氧气大于氮气,而氟气之所以比氧气低,我也不太懂,有人说是极性特别大出现反常现象,

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

氟单质熔点、沸点是-219.7-188.1氯单质熔点、沸点是-101.5-34.0溴单质熔点、沸点是-7.258.8碘单质熔点、沸点是185.2升华无沸点砹单质熔点、沸点是放射性,熔沸点无人测

沸点5927℃

熔点817℃（28大气压）,加热到613℃,便可不经液态,直接升华,成为蒸气,砷蒸气具有一股难闻的大蒜臭味.涉及到饱和蒸汽压的问题单质砷,在溶化之前就已经达到饱和蒸汽压了只有外界施加压力,达到饱和蒸汽

最高砹（At)但砹是放射性元素,一般不考虑.如不考虑砹就是碘（I）.卤素的熔沸点依次增大.

分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫分子间作用力,它对物质熔沸点有影响一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高,如卤族元素.但碱性金属元素却是随相

F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体,它们结构相似,随着相对分子质量增加,熔沸点升高N2、P、As是分子晶体,随着相对分子质量增加,熔沸点升高.先判断该单质是什么晶体.金属晶体和离子晶体的熔沸点大小都