氯气被烧碱溶液吸收,有氯化钠,氯酸钠,次氯酸钠-搜答案-大师作文网

SO2：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O可以类比NaOH和CO2的反应

理论上是碱性(因为氢离子变为氢气跑了).测量是会有误差的

根据平衡移动原理,氯气在氯化钠中不溶解,故不会除去氯气NaCl是用来除掉氯气中混杂的HCl气体应用NaOH吸收Cl2,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O

由氯气与氢氧化钠反应的化学方程式可以知道：氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水．该反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．故答案为：2Ca（OH）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

洗气除杂、干燥时都是长进短出.

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Cl2+H2O=HCl+HClO该反应可逆,当溶液中存在大量氯离子时,反应左移,氯气溶解度降低,减少了对氯气的吸收,至于为什么是氯化钠,那是因为方便易得,决不是什么经测试.

2个氢氧根离子+1个氯分子＝1个氯离子+一个次氯酸根离子+1个水分子,也就是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

实际上,由于同离子效应,氯化氢进入饱和氯化钠溶液后,氯化氢与氯化钠的溶解度都会降低.理论上是可能产生晶体析出的.但是实验的目的是利用氯气难溶于饱和氯化钠溶液来收集氯气.少量的氯化氢可以被饱和食盐水吸收

都抑制：但是饱和盐酸可达12Mol/L,氯化钠饱和溶液大概4到5mol/L.抑制也还能溶解氯化钠一倍量以上的氯化氢,相当于150体积左右.然而氯气的溶解度本来就才3体积不到,再加上氯离子的抑制就更少了

理论上是碱性的没问题,电解氯化钠溶液会产生氯气,氢气和氢氧化钠,而且即使假设产生的氯气恰好和氢氧化钠完全反应最终也应该得到次氯酸钠溶液,所以应该显碱性.测试结果近乎中性,应该是由于电解时间较短,产生的

准确的讲,氯气与水反应生成次氯酸和盐酸Cl2+H2O=HCl+HClO与氢氧化钠反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO我们老师告诉我们可以先把氯气在水里反应的氯化氢和次氯酸分别与烧碱反应

此反应克份两步来看1.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2.盐酸和次氯酸与氢氧化钠反应离子方程式为H++OH-=H2OHClO+OH-=ClO-+H2O总反

氯气和烧碱会发生酸碱中和的剧烈反映,引起倒吸

试管内页面上升因为甲烷和氯气混合生成液体的2氯甲烷3氯甲烷以及4氯甲烷使试管内气压降低所以页面上升试管避上有液滴出现是生成的液体卤代烷氯气的颜色变浅因为反应中消耗了氯气

不是化学式,是化学方程式：1.用烧碱溶液吸收S022NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2.烧碱与SO3反应2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O3.盐酸与氢氧化钠的中和反应HCl+N

使用氯化钠吸收氯气中的氯化氢气体吧?那不叫盐酸,氯化氢的水溶液才叫盐酸.溶液中Cl-的浓度越大Cl2的溶解度就越小,想要尽量大自然就用饱和溶液了.