氯水放置数天后,下列微粒不会变多的是

A两种不同的分子例如：NH3与H2O

D电子带负电荷；质子带正电荷；所以,他们分别相等,就应该具有相同的电荷.再问：若是两个不同种元素的离子和分子呢？？再答：离子：质子数不等于电子数分子：质子数等于电子数不可能的事情再问：那么C呢？是正确

选A.B选项没有光照,无法进行光合作用,故没有淀粉.C选项缺少二氧化碳,也无法进行光合作用.D选项由于生成的有机物又被消耗了,所以也没有淀粉.

OH-质子数8+1=9电子数8+1+1=10H3O+质子数8+3=11HF质子数9+1=10F-质子数9电子数9+1=10NH4+质子数7+4=11所以选C

A、不同的元素质子数一定不同，故错误．B、Na+，NH4+质子数与电子数相等，质子数是11、电子数是10，故正确；C、不同元素质子数一定不同，故错误；D、NH3，Na+质子数不同分别是10、11，故错

A、OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，故A错误；B、H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子

是分别求它们电子和质子的总和CH4电子数=质子数而质子数就是各原子序数之和即6+1*4=10电子数=质子数=10同理D氨气NH3电子数=质子数=7+1*3=10又如C氨根离子NH4+电子数≠质子数质子

选C如果一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数分别相等,或者质子数等于电子数,都不带电；或者质子数与电子数不相等,都带电,不可能一种微粒带电,一种微粒不带电,所以C错误；当不带电时,可能

A、OH-、H2O、F-、的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A错误；B、NH3、NH4+、NH2-的质子数分别为10，11、9，电子数分别为10，10、10，故B错误；C、H

A.1个甲烷分子10质子10电子、1个氨气分子1010、1个水分子1010、1个氖原子1010B.1个氢氧根离子910、1个铵根离子1110、1个氖原子1010C.一个铵根离子1110、一个那里子11

CCl2+H2O=HCl+HClO久制氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑),所以Cl会增加

HClO少了,如何逆向移动呀?再问：但是hcl不是多了吗？再答：如果逆向移动，需要HClO参与呀。再问：也就是说，hclo少了，然后正向移动，这个正向移动与hcl是没关系的？对吗？再答：HCl极易溶于

氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O=(可逆号)=HCl+HCl0产物HCl0不稳定,能分解2HCl0==2HCl+O2↑HCl0不断分解,使得第一个可逆反应不断向正向进行,生成盐酸,氯水长时间放置之后

三个基本概念如下,元素的种类是由核内的质子数决定的.原子核的种类是由核内的质子数和中子数决定的；质子数相同而中子数不同的,是同位数.原子的电子数与核内的质子数相等.如不相等,就是离子.质子数、中子数与

HCl的量Cl2+H2O=HCl+HClO在长期放置后,HClO分解,2HClO=2HCl+O2（气体）Cl2会挥发,水蒸发只有HCl是增加的

选D.OH-含有8+1=9个质子,10个电子.A.Na+有11个质子,10个电子.B.Ne有10个质子,10个电子.C.Cl-有17个质子,18个电子.D.F-有9个质子,10个电子.再问：是不是（O

1HCLO分解成HCL所以酸性增强,PH减小2HCLO遇光会分解,产物是HCL和O241：2：3因为H有1个中子,D有2个T有三个其他的过程太麻烦了

只有次氯酸分解生成HCL和氧气HCl极易溶于水氯水中的HCl的浓度不大所以忽略挥发

A、不同的元素质子数一定不同，故错误．B、NH3和H2O的质子数与电子数相同，质子数、电子数都是10，故正确；C、Al3+和Ne的质子数分别是13、10，故错误；D、S2-和和Cl-的质子数分别是16

生理盐水,其他应该都会变质