氯酸盐绝对不能用来制备氯气,因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO₂.

其实,随着稀有气体原子半径的增大,它最外层电子受核的吸引也就减小了,所以才相对容易反应一点,而Xe是除放射性元素外最大的稀有气体原子了,所以它最可能反应,事实也证明如此.

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

氨气：固体+固体加热氯气：固体+液体加热所以装置不同再问：用考虑密度的吗再答：不用考虑的密度收集气体的方法需要考虑密度再问：那个制取氨气装置为什么要在试管口塞棉花再答：防止氨气快速逸出再问：快速溢出是

应该是液态或者气态如2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O不需要加热就应该是液态的而MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O需要加热应该是气态的

4HCl(浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O　　[课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快.]　　

实验室收集氯气用的是排饱和食盐水法,能最大限度的防止氯气被吸收,这里面涉及到化学平衡的问题.Ca(OH)2的溶解度和这个没关系,因为澄清石灰石能和氯气反应,可能是问题有漏洞.如果是除去氯气就合理了,因

解题思路：结合物质的性质分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

B氯气是酸性气体,会与碱性氧化物反应

①该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10×e-，“双线桥法”表示出电子转移情况为，故答案为：；②电子转移的数目为6.02×1023个时，转移电子为1mol，根据方程式可知：2KMnO4+16HCl═

你要搞清楚是怎麼漂白的水解没错生成了次氯酸次氯酸又会分解出“原子氧”这个”原子氧“才是有漂白作用的所以他们本身都不能漂白水解之後并产生了”原子氧“才行

氯气溶于水变成氯水..氯水中含有HClO..这种成份有消毒作用...而且在水中溶解的少量氯气会因受热或光照会伐掉..所以现在自来水都是用氯气来消毒...

解题思路：掌握得失电子守衡（或者化合价升降）守衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

氧气：2H2O2--->(催化剂:MnO2)2H2O+O2↑或2KClO3--->(加热,催化剂:MnO2)2KCl+3O2↑排水收集法二氧化碳:CaCO3+2HCl--->CO2↑+CaCl2+H2

解题思路：碳棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，即：2Cl-=Cl2↑+2e-，碳棒周围生成的Cl2能氧化碘化钾生成碘，碳棒与电源负极相连做阴极，发生还原反应，即：2H++2e-=H2↑，周围溶液

氯气消毒是生成HCLO消毒的CL2+H2O=HCL+HCLO

g中有碱石灰,吸收H2O：是空气中的水蒸气,防止水蒸气进入f中PCl3水解；d是碱石灰,吸收水蒸气；五氯化磷在e中,它是固体,所以很简单,直接取走就行无水乙醇与水互溶,易挥发,可带走水蒸气,乙醚也是再

高铁酸钠.理由（1）铁元素是+6价,具有强氧化性,可以杀菌消毒.（2）铁表现出氧化性后会被还原成三价铁离子,Fe(3+),可以发生水解,生成Fe(OH)3,有吸附杂质沉降的效果.与另外三种的对比：（1

MnO2+4Cl-+4H+2H2O+Cl2+Mn2+

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H2O=电解=H2↑+Cl2↑+2NaOH2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾