水的解离能

A、二氧化碳溶于水能与水化合生成碳酸，碳酸是一种弱电解质，导电能力很弱，故A不符合题意；B、硫酸溶于水能解离出氢离子和硫酸根离子，溶于水后所得溶液能导电，故B符合题意；C、Cu（OH）2不溶于水，不能

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

反应热＝-46.2KJ/mol再问：去你妈逼，你回答的还不如一头猪

氨基酸是两性分子,能结合H(+)的-NH2,形成正电荷离子,也带有能够电离出H(+)的-COOH,形成负离子.因此,氨基酸分子的整体与溶液的pH有关,改变溶液pH可以使氨基酸带上正电荷,负电荷或者正好

HCl、H2SO4等溶于水时都能解离出（氢）离子而导致它们具有相似的化学性质,称作（酸的通性）1酸能（使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色）2酸能与（金属氧化物）反应,生成（盐和水）；3酸能与（碱）反应

氢离子...再问：为什么.....有解释嘛再答：酸碱中和反应。实际上是h+和oh-的反应

Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5

E=hv,h是普朗克常数,v是光子频率.1.由解离能190KJ/Mol知单个溴分子解离能为190KJ/NA,190KJ/NA=hv,可求得v,波长为c/v2.单个光子相差deltaE=h（c/lamb

(3/2)F2+(1/2)N2=NF3+Hf1(3/2)*156.9+(1/2)*946=3*276+Hf1Hf1=-119.65KJ(3/2)Cl2+(1/2)N2=NCl3+Hf2(3/2)*24

顺丁烯二酸的PKa1=1.83,也就是说解离常数为0.01479.关于顺丁烯二酸,有这样提到题目.为什么顺-丁烯二酸的pka1(1.83)较反-丁烯二酸的pka1（2.03）小?而顺-丁烯二酸的pka

氨基酸的酸碱性等电点isoelectricpoint:两性分子所带电荷为0时溶液的pH值,称为pI.氨基酸是两性分子,氨基可以加上一个氢离子而带正电,羧基可以解离出一个氢离子而带负电,因此氨基酸是两性

你的说法不对；浓硫酸可以将有机物中的OH-和H-（-是基团的意思,不是离子）一比一的脱出反应,如果O和H元素不是以这样的基团的形式存在的话,常温下是不能被脱水的.（加热可以）如果你说的腐蚀是对某些金属

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

可溶的强酸强碱以及绝大部份盐都不存在分子,弱酸弱碱和极少数盐可以存在.这个是高中的知识.再问：高中什么时候学？再答：刚进高中就学了,至少我们那时候是这样,不知道新课标把这个内容放到哪里去.

盐在水中能电离如NaCl,在水中以Na+和Cl-的形式存在

显然不是,NAH2PO4也能在水溶液中解离出H+,但是明显是盐!还有苯酚,能在水溶液中解离出H+,但是是酚类

蛋白质分子与氨基酸相似,也是一种两性电解质.在水溶液中,蛋白质中的游离氨基和羧基都可以解离,这就是蛋白质的两性解离.蛋白质在水溶液中存在如下的离解平衡：

H+(氢离子)呀!

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac