求36克水与90克重水所含氧原子个数之比

重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的两个氢同位素,比一般氢原子有各多一个中子

M(重水)是20电子数NA*10*9/20即4.5NA

18NA再答：重水只是中子数和普通水不一样，质子相同再答：搞错，应该是10NA再问：那怎么算再答：我晕，算错了再答：等下给你发详解再问：没事,我手机快没电了再问：你写好了,能发图再答：

（1）这种题,先弄清楚1个重水分子含有2＋8＝10个电子,1mol含有6.02×10　23　×10个,9克重水物质的量为9÷20,所以9克重水所含电子数为9/20再乘以6.02×10　24　或者是4.

重水的摩尔质量为20所以求得物质的量为0.4mol每个D2O分子中有10个中子所以50克的重水含中子数为4mol个数为4NA再问：50克由2H和16O这两种元素组成的重水中，含有的中子数为（）Ａ、ＮＡ

10/20*10*6.02*10^23=3.01*10^24

1:22:51:21:4给分吧

重水　　重水（heavywater）是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量20.0275,比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11％,因此叫做重水.在天然水中,重水的含量约占0.015

你要搞清楚这两个概念,书上有,我就不说了.针对你这个问题来说：他们（水、重水、超重水）既不是同素异形体也不是同位素,原因在于他们都是化合物,不属于这两个概念所能讨论的范围了.同位素是讨论元素种类时应用

36g普通水是2mol,80g重水是4mol,O原子个数比就是1:2,中子数比是（0+0+8）*2：（1+1+8）*4=2:5,放出的氢气或氘气摩尔比也是1:2,所以体积比是1:2.质量比是1*（1+

重水的摩尔质量是20g每mol,一个重水分子含有电子1×2+8=10重水的物质的量是1g÷20g每mol=0.05mol,所以1g重水所含电子数是0.05mol×6.02×10的23次方=3.01×1

2g氦气:n=m/M=2/4=0.5molv=22.4Lmol*0.5mol=11.2L1.4g氮气;n=m/M=1.4/28=0.05molv=22.4L/mol*0.05mol=1.12L1.6克

重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的两个氢同位素,比一般氢原子有各多一个中子

水是H2O,重水是D2O,他们所含的氢原子是同位素.前者为氕(1H),后者为氘(2H).

两个既不是同位素也不是同素异形体!同素异形体是例如金刚石和石墨,都是碳单质,不过因为原子排列和共价键作用方式不同而形成的物质,同位素是、指同种元素的不同种分子,元素是由原子中的质子数决定,当质子数一样

普通水的摩尔质量为2mol,重水为4mol氧离子个数之比:2:4=1:21mol普通水中子数为8mol,1mol重水中子数为10mol,中子数个数之比是：2×8:4×10=2:5,它们分别与足量Na反

是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量比普通水（H2O）的分子量高,因此叫做重水.是由氢、氧两种元素组成的无机物,分子式H2O氢有三种同位素：氕（H）原子核内有1个质子,无中子；氘（D）（重氢）

氧元素质量含量不同,质子数相同,中子数不同.解析：重水分子式为D2O,普通水分子式为H2O,重水相对分子质量为20,普通水相对分子质量为18,所以重水氧元素质量含量为16/20=80%,普通水氧元素质

氘一D氚一TD2OT2O

NA个中子.D2O的摩尔质量是2*2+16=20,D的相对原子质量是2.1个D含有1个中子,1个O含有8个中子.1个D2O含有的中子数是1*2+8=102g重水的物质的量是n=m/M=2/20=0.1