求化合物最简式的化学题

C与稀硫酸反应：CuO：得蓝色溶液活性炭：无现象还原性铁粉：有气体产生并得到浅绿色溶液FeO：得到浅绿色溶液.不能用盐酸,因为无法区分：CuO和FeO,二者均得到绿色溶液.

26.4克CO2中含有碳元素质量为：26.4*12/44=7.2克14.4克H2O中含有氢元素质量为:14.4*2/18=1.6克.故化合物中氧元素质量为:18.4-7.2-1.6=9.6克化合物中C

选DA大理石的主要成分是CaCO3,还有杂质B石油中含有很多种烃类,是混合物C煤中含有很多种有机物,是混合物D酒精就是乙醇,是化合物

首先你没上图,所以具体的分析过程没办法说,不过我可以从你的答案指出问题看第一句话,“甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物”,而你说的C和Fe都是单质,所以你的答案肯定不行再问：对不起，我上图了（还两次

双核10个电子的共价化合物的化学式:HF,离子有OH-三核10个电子的共价化合物的化学式是：H2O,离子有：NH2-四核10个电子的共价化合物的化学式是:NH3,离子有：H3O+五核10个电子的共价化

解题思路：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑解题过程：

1、agAl3+的物质的量为a/27,硫酸铝Al2(SO4)3中Al3+与SO42-的物质的量之比为2:3,所以SO42-物质的量为3a/27*2=a/18.因为在B升溶液中,所以物质的量浓度=a/1

解题思路：解题过程：

答案是C1.首先与过量的酸反应,24g镁和16g铝全部转化为Mg2+,Al3+,2.再与【过量】的碱反应,Mg2+,Al3+,全部转化为Mg(OH)2（形成沉淀）,AlO2-(形成溶液).3.灼烧沉淀

解题思路：根据Fe＋2Fe3+=3Fe2+进行分析。解题过程：解答：根据Fe＋2Fe3+=3Fe2+，当反应掉2molFe3+，可生成3molFe2+，则溶液中还剩余3molFe3+，因此参加反应的F

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClbaAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(1)a小于等于3b时,AlCl3过量,则生成a/3mol沉淀(2)a大于等于4b时无沉淀(3)a

解题思路：该题考查了铁及其化合物方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：

解题思路：该题考查了铁、铝方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：解析：把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，生成氯化铁、氯化铝；再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体

解题思路：钝化后钝化效果好的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜，阻止Fe与滴加在炉面上的试剂反应，若钝化效果不好，则铁会部分裸露在外，与滴加在炉面上的试剂反应。解题过程：②解答：选bc。解析：钝

解题思路：解题过程：最终答案：B

解题思路：硫酸铜晶体就是形成了水合铜离子，即水就是与铜离子形成了配位化合物，加热后失去结晶水，就变成了没有配体的硫酸铜，即变成了白色的硫酸铜解题过程：解析：硫酸铜晶体就是形成了水合铜离子，即水就是与铜

先找到ZnFeAlMg的相对原子质量算出11.2L的H2是0.5mol1mol的H2HCl+Mg=H2+MgCl2如果全是Mg那么就需要0.5molMg质量为12g6HCl+2Al=3H2+2AlCl

实验测得某碳氢化合物中含碳80％、含氢20％,求该化合物的最简式（实验式）.C:H的原子个数比为80%/12:20%/1=6.67:20=3:1最简式CH3又测得该化合物的相对分子质量是30,求该化合

B.T4Y9例题28、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式为（）a、i2o4b、i2o5c、i4o7d、i4o9[错误解答]选a.根据i呈现的价态和

解题思路：配位键是一个原子提供一对（孤对电子）电子，另一个原子提供空轨道成键解题过程：