Fe NaCl C的原电池电极反应式-搜答案-大师作文网

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

不一定,看类型,比如燃料电池,常见的甲烷电池,正、负极反应物是CH4和O2,工作时它们都是从正负极通入参与电极反应.正负极材料并不是CH4和O2,而常用石墨等惰性电极,电解质可能是酸、碱、中性的一些物

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的　铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,

(1)钢铁氯化钠溶液吸氧腐蚀：（-）2Fe-4e-==2Fe2+（+）O2+2H2O+4e-==4OH-(2)（-）CH4|KOH|O2(+)(-)CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O(

一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.

能,铜的电解液为硫酸铜；铅的电解液为硝酸铅；电极反应,正极Cu2++2e=Cu负极Pb-2e=Pb2+,想象正极铜棒上析出红色铜,负极铅棒溶解.

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?如果你知道总反应式Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么能看出来AL是被氧化的要做负极剩下MG就是正极了但镁没有参与反应而反应式中的氧化产物

负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中

窍门：先写出总反应,一定是与氧气反应生成二氧化碳和水,再看是否是碱性,若是,则生成碳酸盐,然后写出正极反应,燃料电池的正极反应都是O2+2H2O-4e-=4OH-最后,用总反应减掉正极反应,然后把系数

最好是离子方程式写了有的化学方程式一样离子方程式能看出反应过程再问：那可以正负极用离子方程式写，总反应用化学方程式写么？还有，电解池也是这个问题，可以么？再答：看要求了总反应式的话一般都会有写同理

总反应：2CO+O2==2CO2正极：O2+4e-+4H+==2H2O负极：2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H+

负极：Fe-2e--->Fe2+正极：Fe3++e--->Fe2+再问：铜也能和电解质氯化铁反应呀再答：Fe活泼，先反应

不一定再答：一定，，，，！！！再答：是一定再问：噢谢啦再答：评价，，亲，

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

若反应为2Fe3+Cu===2Fe2++Cu2+则正极为铁,负极为铜若反应为2Fe3+Fe===3Fe2+则正极为铜,负极为铁

原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如：在稀硫酸中的铜锌原电池.　　负极（Zn）：Zn-2e=Zn2+　　正极（Cu）：2H++2e=H2

再问：第一个Fe、C作电极，FeCl3做电解质溶液，Fe会和FeCl3反应吗？再答：会啊。我反应方程式都写了

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表