fe2 的特征反应-搜答案-大师作文网

6Fe2O3=4Fe3O4+O2

第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+　　第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+　　第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3

首先反应物中要有在该反应条件下能断裂的键,也就是说只有键打开了,其它取代基才可能接上.例如：甲烷的氯代是在光照下C-H键断裂,Cl.自由基就接上去.极性键(原子与原子间对电子的吸附能力不同,如C-H键

两个方程式都正确.前者是酸性条件下的,后者是碱性条件下的.

BD这是原电池再问：解释一下好吗？再答：第一根是Zn活泼所以锌失去电子变锌离子铁上生成氢氧根离子第一根是铁活泼所以铁失去电子变亚铁离子铜上生成氢氧根离子

Ag+Fe(NO3)3==AgNO3+Fe(NO3)2题中之前给Fe3++Ag=Fe2++Ag+说明Ag能将Fe3+还原,生成Fe2+

由加入硝酸银产生的沉淀可得：其中的Cl离子物质的量为：n=17.22/（108+35.5）=0.12mol由于反应后得Cl离子中,有1/3在CuCl2中,所以,CuCl2的物质的量为：1/2*0.12

Fe2++K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓+2K+

Fe2(SO4)3+6KSCN==2Fe(SCN)3+3K2SO4

原来是FeCl3,现在反应以後还有FeCl2,CuCl2和部分未反应的FeCl3,整个过程中Cl-物质的量不变,加入AgNO3则发生Ag++Cl-=AgCl↓,所以沉淀就是AgCl,有了质量自己去算物

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-如果是你不小心在Fe后打了个2的话那就是2Fe十3Cl2=2FeCl3再问：亚铁离子与Cl2反应的原化学方程式再答：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

实质是一个一氧化还原反应,氧化性强的做氧化剂,还原性强的做还原剂!K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au从做到右失电子的能力越来越弱还原性降低得电子的

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe2++H2SO4（浓）+2H+=2Fe3++SO2(气体符号）+2H2O浓硫酸的确不能拆,因为浓硫酸中不会有（SO4）2-.再问：H+是从哪儿来的？再答：首先，H+必须是溶剂化的，这点你知道吧。

/>必定存在Fe2+,不存在Fe3+必定存在Fe2+,后面的没有.都有可能存在必定存在Fe2+,不存在Cu应该有题目的.题目发下才能更好的帮你.很高兴为您解答满意请采纳（给好评）~

相当正确,从失去电子来看这是负极的反应,负极反应都是还原剂还原性被氧化氧化反应

新制氯水的成份包括3种分子：Cl2（氯分子）（溶于水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（与水反应）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）（HCl电离）、H+（氢离子）（HCl电离）、ClO

由一种物质变成两种（或以上）的物质,叫分解反应．由两种（或以上）的物质变成一种物质,叫化合反应．

没有这个反应.倒是可能为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

都是还原剂,找谁反应?2I—+2Fe3+=I2+2Fe2+