大师作文网fecl2是强酸性溶液吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 01:45:38
ClO-在酸性,中性,碱性溶液中都有很强的氧化性,其中在酸性溶液中氧化性最强.7再问：可是酸性下不是次氯酸根发生反应分解为氯气了吗
1S2-和H+反应,排除2Fe2+和OH-反应,排除3都不反应,正确4HCO3-和H+以及OH-都反应,排除5都不反应,正确
A不行,因为HCO3-+H+===H2O+CO2强酸性B可以
化学方程式：H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
不要急.那个一般考试中有颜色的就是高锰酸根,铜离子,三价铁离子,二价铁离子.等等.再一种就是生成沉淀的.还有是双水解,还可以是氧化还原反应的.基本上就是这几种.你记着吧.多翻翻书,不要急.忘了给你分析
A．NO3-、H+、Fe2+发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32-发生互促水解而不能大量共存，且在酸性条件下反应生成二氧化碳气体，故B错误；C．酸性条件下，离子之间不发生
A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故C选；D．该组
这种说法本身不严密在碱性溶液中我们不用“酸性”来描述溶液环境不过如果是遇上某些试题这样问那就是错的因为PH代表着氢离子浓度,PH=7系指常温下的,在较高温下中性溶液的PH为6
在强酸、强碱环境下,水的电离都要被抑制,即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol/L（25摄氏度下）,所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol/
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不容物W为Cu
选A解析：AH2O2在酸性下将Fe2+氧化成Fe3+,所以A对.B：你打错了吧,应：硫化钠水解,水解是可逆的.S2-+H2OHS-+OH-C:过量铁粉又和Fe3+反应生成Fe2+.所以应生成Fe2+3
D：变成黄色亚铁离子有还原性,硝酸根离子在酸性时有强氧化性,两者反应生成黄色的铁离子了
在强酸性溶液中有大量的H+A、MnO4-是紫色的，故A错误；B、Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，H+、CO32-反应生成二氧化碳气体，故B错误；C、OH-、H+反应生成水，故C错误；D、Na+
碱性强.H2S是很弱的酸,所以Na2S碱性很强.所以偏碱性.但是,一般的弱酸和其对应的盐共存时,往往忽略盐的水解而考虑酸的电离,所以是酸性.一般题目不说的话都是酸性.
碳酸根碳酸氢根亚硫酸根铵根偏铝酸根很多主要都是弱酸根和弱碱的阳离子
首先给出的离子之间不能有反应.强酸性溶液意味着除了有给出的离子外还有大量氢离子.所以只要和氢离子能结合成弱电解质的就不能共存.此外要注意当强酸性溶液中有硝酸根存在时,溶液时有强氧化性的,此时不能有还原
A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选
是的.2FeCl2+Cl2=2FeCl3铁和氯的化合价变化,所以是氧化还原反应
C,A,强酸性溶液中存在大量氢离子,易与次氯酸根(第三个)结合成难电离的弱电解质次氯酸B酸性溶液中存在硝酸根,实际相当于硝酸存在,易氧化亚铁离子(第二个)D第一碳酸根易与钙离子结合成碳酸钙沉淀,故不可