Fecl3 Fe=2Fecl2离子方程式

1、若溶液中I-有剩余,则溶液中可能有__Fe2+,一定没有___Fe3+,MnO4-2、若溶液中Fe3+有剩余,则溶液中可能有_MnO4-,Fe2+,中的一种_,一定没有I-3、若溶液中Fe2+有剩

3价Fe离子可以氧化碘离子,变成碘单质,所以3价Fe离子的氧化性比碘单质强且有2式同样可以得到氯气的氧化性比3价Fe离子的氧化性强,所以氯气的氧化性最强.因为在3价Fe离子氯气碘单质中,碘的氧化性最弱

解析：由2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知氧化性Fe3+＞I2由2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性Cl2大于Fe3+由2kMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8

要写出化学方程式,首先你应该清楚,怎么反应,反应后产物是什么.知道之后,写出反应物以及产物,然后就是配方程,使得两边的得失电子数相等.像你第一个,氯气是强氧化剂,加热反应生成氯化亚铁,但是亚铁离子不稳

(1)氧化性最强的物质的化学式是KMnO4(氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2)(2)若某溶液中HCl和KI共存时,为氧化KI而不氧化HCl,应选用上述反应中的Cl2或FeCl3（因为氧化性要

答案如下：有强到弱顺序为：Cl2Fe3+I2氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此,第一式可得：Fe3+>I2,第二式可得：Cl2>Fe3+综上即可得到答案

方程肯定是不对的.没有任何条件比如只在溶液中这两种东西决不反应.隔绝空气在高温下或许可以办到,不过2价铁很容易被空气氧化,所以颇有难度.怎么说呢,固体和固体的反应一般是有很多条件的,比如融化后充分接触

1:溶液不含FeCl3,那么就只有FeCl2那么：2HCl——FeCl2——Fe731275673gx=56g完全反应后溶液中含Fe为56g故在与CO完全反应后,应该得到56g的单质Fe2.因为不含F

（1）两个烧杯,一个烧杯放FeCl2溶液,电极为Fe,另一个烧杯放FeCl3溶液,电极为石墨,两烧杯之间以盐桥相连.（2）两个烧杯,一个烧杯放CuCl2溶液,电极为Cu,另一个烧杯放FeCl3溶液,电

氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物.由2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl可知,氧化性,Fe3+>I2由H2S+I2=2HI+S↓可知,I2>S由2FeCl2+Cl2

肯定不反应生成铁锈有多步反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）24Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OFe2O3是铁锈的主要成分,红色.三步

1.CuCl3+Fe==FeCl3+Cu2.Fe应先变为Fe2O3后,再与硫酸反应生成Fe2(SO4)3,6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO43.Cu+O2=CuO,Cu

其实是2FeCl3+Fe=3FeCl2,本质是单质铁与+3价的铁离子发生归中反应变成+2价的亚铁离子再问：谢了

1、A中Cl2可以把FeCl2氧化（参见第一个方程式）,B中Cl2可把Br-氧化为Br2,有Cl2时,就不会存在Br-（参见第二个方程式）,D同B,有Cl2时,就不会存在Br-2、化合价升高的有C,升

腐蚀印刷电路板反应腐蚀不需要的铜,才可以让电流经过正确的路线,组成电路.不然,那就会让电器无法使用,除非你用导线来连接.50度,三个多小时水里放点盐水温在80度只要几分钟就能泡完,不过80度要小心点,

前者是置换反应,置换反应属于氧化还原反应,只能由较强氧化剂反应生成较弱氧化剂.而三价铁离子的氧化性比氢离子强,故只能生成氧化性比氢离子弱的亚铁离子后者是复分解化合价不变我们初中老师就是这么说的

看懂下面四句话,做此类型题目无忧!氧化剂得电子化合价降低被还原成还原产物还原剂失电子化合价升高被氧化成氧化产物氧化性氧化剂大于氧化产物还原性还原剂大于还原产物 那这的氧化产物具体指什么那?还

氯气可以把铁氧化成+3价,而硫只能把铁氧化成+2价,说明氧化性：Cl2>S

BBBBBBBBBBBBBBBBBBBFe3+可以氧化I-成I2,说明Fe3+>I-同理,Cl2可以氧化Fe2+成Fe3+,说明Cl2>Fe3+

NaCl+Fe(OH)3