大师作文网fecl3从溶液中怎么制取晶体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 07:32:54
在硫酸亚铁里加入少量铁粉.然后直接蒸发就可以了,因为硫酸亚铁不需要考虑水解（硫酸根不变少,但是氯化亚铁就不行,氯离子会变成HCl逸出使得蒸发后无法得到氯化亚铁）.只需考虑亚铁离子的氧化,用铁粉可以抑制
分液漏斗的液体是浓盐酸B发生的反应是2FeCl2+Cl2==2FeCl3C中应该是NaOH溶液Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O如何检验B已有FeCl3生成去少量样品,滴入KSCN,如果溶液
1.通过丁达尔现象最可以说明是胶体2.利用分散系微粒大小的概念3.使胶体凝聚,然后会沉淀下来,就可以知道饿
Fe3++H2O=Fe(OH)3+3H+铝离子同理,水解生成氢离子,在氯化氢中,水解被抑制,所以FeCI3、AICI3会以固体的形式析出.蒸干的时候,自然而然就得了.记住就好了!
五水硫酸铜,俗称蓝矾、胆矾或铜矾,化学式为CuSO4·5H2O,为蓝色晶体.五水硫酸铜可由氧化铜与硫酸或铜与浓硫酸作用后,浓缩结晶而制得.在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜.
加Cl2后再加入稍过量双氧水后放置就好了,它的产物是水哦在FeCl3溶液中盐酸算新杂质的
化学实验室中,根据溶液晶体不同的溶解度,而得到溶液晶体,共有三种方法.首先区分晶体溶解度类型：1、温度升高,溶解度升高.如硝酸钾,使用冷却热饱和溶液的方法；2、温度升高,溶解度基本不变.如氯化钠,使用
蒸发（不断加盐酸）、冷却、过滤.
在浓HCl的环境中
先加入过量的铁粉,充分搅拌,静置,待反应完成后过滤,向滤渣上加入过量的盐酸,过滤后剩余的就是铜.向第一次过滤后的滤液中通入过量的氯气,蒸发、结晶,就是氯化铁了.
D,不能有铁粉,因为会跟三价铁离子反应,生成二价铁离子,氯气是为了氧化溶液中的二价铁离子,浓氨水是为了跟铜生成络合物,除去铜.
KCl析出时不带结晶水.明矾、CuSO4、Na2CO3、FeSO4/等析出时要带结晶水.
1.加入过量Fe粉【置换出Cu】2.加入盐酸至生成的金属粉末不再溶解【将剩余的铁和生成的Cu分离】3.过滤,将滤液蒸干并灼烧【利用Fe2+水解并被空气氧化】4.加适量盐酸将灼烧出的Fe2O3溶解【得产
1.加热下继续加入硫酸铜溶解达到饱和2.降温析出晶体3.过滤
腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是
冷却热饱和溶液；由于氯化钠的溶解度随温度变化小而硝酸钾的溶解度随温度变化较大,故可用冷却热饱和溶液的办法从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中析出硝酸钾晶体.
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl再问：能说一下溶液颜色怎么变么再答：由黄色变为褐色，这个颜色不是很容易说得清，反应后的二价铁是绿色，碘水是褐色，有的人说是棕黄色。
氯化钠晶体不含结晶水
结晶...
这是化学题么?那一个容器中一定有AB两种物质,首先考虑的是其溶解度的差异,影响溶解度的主要因素有什么?温度、气压.其次考虑的就是化学反应了,要求加入物质C,只能和B物质反应,得到容易提取的物质D,并且