大师作文网FeS2+Hno3＝So2 No
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 07:59:34
硫化亚铁Fe在初中内容中只有+3和+2和0价.不可能有其他的了.S在其实也有-1价的.只不过初中不做重点说S的-1价,初中只说246价.问题的回答就是Fe是+2价
铁+2,S-1价
FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+?反应中,硝酸起两个作用,酸的作用和氧化
Fe为+2价,S为-1价,整个原子团S2为－2价.通常铁是呈+2、+3价,再看它和阴离子或原子团的个数比来判断价态
-1价,Fe+2价
2FeS2+Fe=S+3FeS
FeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO↑+2H2O2FeS2+30HNO3（浓）=Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O
4FeS2+11O2===加热=8SO2+2Fe2O3；这是国内大部分工厂生产硫酸的工业生产步骤,这是其中一步SO2；有问题请追问!再问：��ôFe2O3�ܱ��ʲô��Һ�����ܸ�SO2���H
正2
你可以理解为cu与O2反应成CuO,CuO溶于酸,就没有O2放出啦
二硫化亚铁,黄铁矿也称硫铁矿或愚人金的主要成分
这里Fe是+2价的,S是-1价的,可以被HNO3氧化如果HNO3是稀的,那么只氧化S（-1）到S（0）,自身被还原为NOFeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO|+2H2O如果HNO3
4FeS2+11O2===加热=8SO2+2Fe2O3
不可以,其实硝酸是NO2溶在水里,这个反应就是逆反应
你的题目是有问题的,Fe2S我没见过,产物也应该是Fe(NO3)3+2H2SO4姑且当作是FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4讲一下思路.你明白了就会自己做了氧化还原反应得
FeS2变到Fe3+和SO42-失去1+7×2=15个电子除掉Fe(NO3)3中的3个NO3-则被还原的NO3-有8-3=5个则5个NO3-应该得到15个电子则NO3-化合价要降低3个价次即为NO再问
FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+?反应中,硝酸起两个作用,酸的作用和氧化剂的作用.与1molFeS2反应生成1molFe(NO3)3,酸的作用的硝酸3mol,则氧化剂作用的有5mol
亚铁是指+2价铁,应是硫化亚铁铁FeS
第2问楼上已经回答了.补充一下第一问.FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+?反应中,硝酸起两个作用,酸的作用和氧化剂的作用.与1molFeS2反应生成1molFe(NO3)3,酸的作用的
1、据S元素守恒设含FeS2质量分数为xFeS2----2H2SO4----4NaOH120g-----------------4mol3.0gx-----------------0.1*0.6mol