泡过硝酸钾饱和溶液的棉花 -A
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 05:30:18
硝酸银溶液,氯化银沉淀不溶于硝酸
在某温度一下的硝酸钾饱和溶液中加入一定的硝酸钾晶体,硝酸钾不能溶解,所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数【不变】.
第一句是错的.应该是:120g硝酸钾的饱和溶液含有硝酸钾20g第二句是对的.因为两者溶解度相同,所以其饱和溶液的质量分数相同
365克30℃的硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是:365g×45.8g÷(100g+45.8g)=114.66g含有水:365g-144..66g=250.34g需要20%的硝酸钾溶液的质量是:250.
因为是饱和溶液,再加入晶体也不溶解
升高温度KNO3的溶解度增加,但是溶液里KNO3溶质的量还是那么多(饱和溶液,并没有析出),所以质量分数不变;蒸发部分水后,因为温度不变,溶解度不变,会有KNO3析出,所以质量分数不变.总之,一定温度
解题思路:原温度下硝酸铵为饱和溶液,加入硝酸铵,硝酸铵发生溶解,溶解过程中会吸收大量的热,则体系温度会降低,硝酸钾的溶解度会减小,则硝酸钾溶液过饱和,会析出晶体,析出晶体后的硝酸钾溶液为饱和溶液,而对
A,C,B中由于饱和溶液所以不行.D行,水蒸发溶剂质量减少,质量分数增大.再问:why再答:D我就不解释了很清楚,A中饱和溶液,再加溶质只会以沉淀形式沉在底部。B中升温溶解度增大,但饱和溶液中溶质以全
A、各蒸发掉20g水并恢复至原温度,蒸发水的质量相同,析出晶体的质量也相同,故A正确;B、同时降温至某一温度,由于饱和溶液的质量同,所以析出晶体的质量也相同,故B正确;C、甲杯蒸发掉10g水,乙杯蒸发
解题思路:在一定温度下,一定量的溶剂所能溶解最多溶质所形成的溶液即为饱和溶液。解题过程:方法一、加溶质;即加入足量的硝酸钾固体于溶液中,直至固体不再溶解为止。方法二、减少溶剂,加热蒸发,有晶体析出为止
正确的是(C)溶液已经饱和了,就是再也不能溶解了,你再加溶质,它是不会溶解的,如果能继续溶解的话,那就不叫饱和溶液了所以,B不对,加入晶体时,晶体质量是不变的再问:可他又没说是溶液中的晶体啊,溶液中的
A、温度不变的情况下,硝酸钾的饱和溶液中不再溶解硝酸钾,故晶体质量不变,故A错误;B、温度不变的情况下,硝酸钾的饱和溶液中不再溶解硝酸钾,溶质质量分数不变,故B正确;C、温度不变的情况下,硝酸钾的饱和
会,硝酸钾的溶解度随水温变化而变化,而且变化程度相当大,只要稍微降温,就会有晶体析出.
1.⑴设在X克水中刚好饱和.31.6g/100g=40g/XgX约等于126.6g.第二问好像无法求解.2.因为要他成为20摄氏度的饱和溶液可以恒温蒸发20克水或加8克A溶质,所以得溶解度:8g/20
首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/(100+31.6)=24%所以溶液中硝酸钾质量为m=(197.4*ω)g=47.4g,然
配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克;此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100%=31.4%设:需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)
可以的.KNO3中不含有Na+和Cl-,不影响KNO3的溶解.很高兴为您解答
2.11g/cm^3
查表得60度时,硝酸钾的溶解度是110g设60度时,要配置100g硝酸钾的饱和溶液需要硝酸钾质量为x,110/(100+110)=x/100x=52.4g则水的质量为100g-52.4g=47.6g
降低温度,有固体析出