活泼金属为什么与水反应-搜答案-大师作文网

活泼金属与酸反应,生成酸+氢气.金属与盐溶液反应,生成金属与盐.根据金属活动性顺序发生置换反应

产生气泡.

1.Zn与浓硫酸剧烈反应,生成有刺激性气味的气体,并放出大量热2.Mg与浓硝酸剧烈反应,放出大量热,生成有刺激性气味的红棕色气体;Mg与稀硝酸剧烈反应,放出大量热,生成无色无味气体,在空气中迅速变红;

这时浓H2SO4与HNO3表现其氧化性而不表现其酸性,与金属(如铁.铝)反应时,会在金属表面形成制密的氧化物薄膜(如：氧化铝薄膜)阻断了酸与金属的进一步反应

铁,铝和浓酸反应回钝化,生成的是氧化物,金属和浓硝酸反应生成的是二氧化氮,也不是氢气.还有很多例子的

硝酸是强氧化性酸,NO3-氧化性比H+氧化性强,所以是NO3-得电子,不会得到氢气.HNO3可能会和金属反应生成盐和水,还有NO或者NO2生成

Na和水反应生成NaOH和氢气.生成新物质就是化学变化.是的.

这个本质上要从得失电子的难易程度来解释,所有的氧化还原反应都是这样,比如锌去置换Fe和Cu,铁铜离子要得电子,哪个得电子能力强,就先置换哪个.至于得失难易的比较要看元素周期表了.从你问这个问题看,你是

如果你学到【物质结构与性质】就知道离子键和共价键是相对的一般说成键元素电负性差值>2.0就是离子键像Al这样边缘（下一个Si就是非金属）的很容易形成共价键..AL：1.31Cl：3.16小于2.0“活

因为钙与水反映形成的氢氧化钙是微溶物,会覆盖在钙的表面阻碍反应的继续进行,而钠不会有此问题

原因是反应生成的两种化合物,Ca(OH)2是微溶于水,NaOH是易溶于水的,由于Ca(OH)2的生成会覆盖在原来金属的表面,这样就阻止了Ca继续与水的反应,而NaOH则不会

活泼金属应该是单质碱金属都可以的其他都不可以祝你天天向上

因为Na与水反应剧烈,剧烈放热,容易使H2燃烧做Na与水反应时,是在烧杯中进行的,如果放到几乎密闭的烧瓶中进行,气压突然增大,会爆炸的Na比Zn贵,Zn是常见金属,Na却不常见.Na保存条件苛刻并不是

2C2H5OH＋2Na－－2C2H5ONa＋H2（气）

水中几乎不能电离出氢离子,所以金属性很强的才能将这些氢离子还原成氢气

活泼金属是与H离子反应H离子可以是水电离的也可以是酸电离的~~但是水的电离平衡常数决定它电离的H离子是少数所以说是与酸反应因为电离的是绝大部分

不是.如果按你的观点,与化合价有关,是化合价越高越快呢还是越低越快呢,那么具有变价的金属呢,例如铁.很明显是不对的.碳酸钠和碳酸氢钠跟同样的稀盐酸反应,之所以碳酸氢钠更快,是因为只需要一个氯化氢碳酸氢

满意答案Cheney7级2010-10-16不知道你化学学到那里了.电离学到了没,没学的话也了解下吧,反正早晚的事儿==.水和酸以及碱都有电离性【严格的说也不是不是本身性质,算作属性好点儿,.为了方便

楼上说的有一定道理,我再解释一下,氧化性是指能够是别的原子化合价升高的性质,还原性指能够是别的原子化合价降低的性质,一般金属只表现还原性.如：2H++Fe=H2↑+Fe2+Fe→Fe2+升高了2价,而

锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2S