活泼金属和酸反应后,溶液的质量一定会增加,对吗-搜答案-大师作文网

放出大量氢气和热,甚至可以起火爆炸.比如金属钠,钾,钙等超活泼的金属,放在水里就可以燃烧起火,放出的热量将其熔化,水的低温又使其固化,结果是它们形成个金属小球,由于密度小于水,便漂浮在水面上起火燃烧,

唉……还是看不懂,等以后学了再说吧,应该用不上呢还……

太活泼的金属不和酸反应,而是直接入水反应,如Na、K.在金属活动顺序表中,只有排在中间的才和酸其反应,H后的金属一般不与酸起反应.

我举个具体的例子吧.铁与稀得非氧化性强酸反应,写出离子方程式,就是：Fe+2H+=Fe2++H2↑可以看出,金属逐渐溶于溶液中,它的质量肯定会减少,直到完全溶解.而溶液中发生的变化,是氢离子变为氢气后

1.Zn与浓硫酸剧烈反应,生成有刺激性气味的气体,并放出大量热2.Mg与浓硝酸剧烈反应,放出大量热,生成有刺激性气味的红棕色气体;Mg与稀硝酸剧烈反应,放出大量热,生成无色无味气体,在空气中迅速变红;

主要看置换出的气体或者金属的质量有没有活波金属的质量大、如果置换出的金属的、气体的质量大质量会减少、否者会增加.再问：质量是指相对分子质量吗？再答：是相对原子质量、或者摩尔质量

置换反应~单质与化合物反应生成新的的单质和化合物的化学反应.比如：Fe+2HCl====FeCl2+H2(气体)单质Fe和化合物HCl反应,生成新的单质H2、和新的化合物FeCl2~

解题思路：根据化学反应规律分析书写解题过程：解析：锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=M

可以,活泼金属不和碱性物质反应（不是水溶液）,比如纯氢氧化钠

要是你一定给最佳我,我一定会写,你也知道这很花时间的,我不想我的心血没有回报.再问：你如果按照要求全写出来，我给你最佳，再给追分，行吧再答：好，我现在就写。酸：盐酸（HCl）、次氯酸（HClO）、硫酸

不是啊,比如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水.再答：望采纳，谢谢。再答：谢谢采纳!

①水和钠，二者剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；②根据水与钠反应生成了氢氧化钠和水，则该反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；③氢氧化钠与硫酸

如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2金属Zn生成ZnSO4,所以金属的质量减少,但H2SO4生成ZnSO4,所以溶液质量增加再问：请问第二个是不是因为锌的相对原子质量比氢大？可是第一个还是不懂为什

酸+活泼金属→(H2)+(盐)属于置换反应.意思是：在金属活动顺序表中,排在氢前面的金属能与酸溶液反应,得到氢气,而排在氢后面的不能发生这个反应.如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl

氢离子

上述反应的实质都是离子反应,只有在溶液中才能水解成离子状态,所以那些反应都在溶液中进行,有一些特殊的以后你们会遇到,就是在溶融状态下反应.加油吧,化学很有趣~

M+n[H离子]->[M的n价离子]+n/2H2(气体)情况1：如果要溶液质量减少,新增加的金属离子M的质量要比n/2H2(分子量n)小,其中n也是金属离子的最高价,即n最大为3,所以只有在金属离子分

对

请把题目说完整!采纳哦

活波金属与酸反应除去钾钙钠再问：书上咋写与盐反应除去钾钙钠再答：钾钠钙与酸反应剧烈、会发生燃烧