测定化肥的纯度硫酸铵
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 20:24:39
硫酸铵一种常见氮肥,是属于化肥的一种,您经营硫酸铵,不算是超范围经营.在众多的氮中肥中,硫酸铵中的氮元素主要是铵态氮(即氮素以NH4+或NH3的形成存在)易被土壤吸附,流失较少,在旱地和水田都适用,且
经计算(NH4)2SO4的含N量为21.2%NH4HCO3的含N量为17%,NH4NO3的含N量为35%,所以另一种氮肥为NH4NO3只有这样才能保证总的含氮量为28%再问:这种方法我知道,你还有其他
一个比较粗略的方法...先称量记一个质量A然后用盐酸将之完全溶解..会有铅铜铋的沉淀..因为这些金属不活泼.然后侧的质量B(A-B)/A*100%就是含量的百分比.当然.前提是..实验过程非常精准..
尿素和硫酸铵中氮元素的质量分数分别是46.7%、21.2%,尿素的含氮量高.CO(NH2)2:28/60*100%=46.7%(NH4)2SO4:28/132*100%=21.2%
虽是化肥,但不能长期大量应用!因为它属于生理酸性肥,由于植物根呼吸会释放CO2,与水作用生成H2CO3碳酸,他会电离生成H+和HCO3-,你用了硫酸铵,铵根被植物吸收了,硫酸根滞留于根部,与碳酸氢根发
硝酸铵化学式NH4NO3,分子量80,含氮28.含氮量=28/80*100%=35%.硝酸铵纯度=30%/35%=87.71%.
由四次实验数据可知:(第一次,固体减少0.685g;第二次,固体减少0.685g;第三次,固体只减少了0.33g,说明CaCO3已反应完.所以剩余固体0.3g为杂质.(1)2克石灰石样品中含杂质0.3
从理论上说,根据含氮量的多少来计算!不划算!同样价钱,碳酸氢铵的含氮量高于硫酸铵!但是从实际土地使用上考虑就不得而知了!不好意思啊!偶就知道点化学知识,只能说这么多了!
假设纯度为X28是分子式里面氮元素的重量80是分子量那么X*28/80=0.343解得X=0.98
蛋白质?用盐析法提纯,蛋白质溶解度本来就不高加点相应的盐就析出了,然后再过滤,得到的晶体或不容物就是所要的蛋白质.
化肥店的纯度一般不高,它那是农业用的复混肥,也就是根据作物需要复混的含氮磷钾的复合肥料,KNSU,个人认为工业级也可以用,价格依纯度不同在8-12每公斤.
先把化肥磨碎,然后称量消煮后定容.定容后进行氮磷钾的测定.如果条件不允许的话,可以去当地的农科院的化验室进行化验.
硝酸安相对分子质量为80,里面氮的相对分子质量为28,用28/80=35%,说明该化肥的含氮35%,用31.5%/35%=90%,所以该化肥实际纯度是90%
硝酸铵化学式NH4NO3,分子量80,含氮28.含氮量=28/80=35%.硝酸铵纯度=33.33%/35%=95.23%.
纯硫酸铵中氮元素的质量分数为:14*2/132=21.2%化肥中硫酸铵的纯度为:20%/21.2%=94.34%纯度=不纯物质中某元素质量分数/纯化合物中该元素质量分数
我再详细点:1.硫酸铵分子式(NH4)2SO4N元素占硫酸铵的百分比为14*2/[(14+4)*2+32+16*4]*100%=21.21%,而硫酸铵化肥中含氮量为20.9%所以硫酸铵化肥中含纯硫酸铵
132/(14*2)*9.34%=44.03%注:式中132为硫酸铵的式量;14*2为硫酸铵化学式中两个氮原子的原子量.
加入氯化钡溶液(或者硝酸钡溶液),有白色沉淀生成的是硫酸铵.无现象者为氯化铵.
纯硫酸铵(NH4)2SO4(2N)/[(NH4)2SO4]=(14*2)/[(18*2)+96]=7/33=21.212%因为该样品已经变质,假设纯度为X21.21%*X=19%==》X=89.57%