大师作文网测定样品溶液.标准液时为何要测定硫酸空白溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 16:14:13
失水之后,单位质量的样品含硫酸根的摩尔数增多,测定数据偏大.含有其它硫酸盐也一样,如果这个杂质硫酸盐的摩尔质量小于一水合硫酸锰,如MgSO4,单位质量的样品含硫酸根的摩尔数增多,测定数据偏大.
选A解析：消耗H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=C×V=0.0050mol/L×0.024L=0.00012mol消耗H2SO4的质量为：0.00012×98=0.01176克设与H2SO4消
这个是为了结果的准确可靠.与PH计的原理有关.PH计测PH值要校正,它会记录你校正用的两点的PH值电位,其他的PH值是推算出来的.比如在PH为4时电位为0.4,PH在7时电位为0.7.那么如果电位为0
消除硫酸溶液中荧光物质对测定的影响!不谢!
你可以先增加一下对照品的进样量,看看有没有改善.好好冲冲柱子,有可能进对照品时柱子有点脏
排除一些气压、温度等环境因素对测定时的影响,这样标准液和待测液除了浓度差异,再无其他差异,标准液只是个参比作用.
测电势时,电势对辅助液的成分敏感,只有控制辅助液的电导率与待测溶胶的电导率相等才能保证辅助液的移动速度与溶胶相等,可以避免因界面处电场强度突变造成两壁界面移动速度不等产生的界面模糊.参考文章：http
首先,鉴于你测定的指标,在文献或者专业论著上找到测定的常规方法,一般这些方法有介绍标准溶液的浓度范围,而这个范围一般不是自己规定的,而是这些方法中规定的,因为这个标准浓度范围是前人的经验总结,你可以稍
因为苯甲酸和山梨酸的钾盐或钠盐沸点很高,极性强,无法用GC直接测定.应该是强酸制弱酸的道理朋友可以到行业内专业的网站进行交流学习!分析测试百科网这块做得不错,气相、液相、质谱、光谱、药物分析、化学分析
是目视比色吗?还是用分光光度计测定?标准溶液的浓度选择原则是:标准溶液的吸光度尽量与样品的溶液的吸光度接近,不能相差太大!样品溶液的吸光度控制在0.1-0.7之间为宜!如果不在这个范围,可以通过稀释或
标准样品就是已知成分含量,已知浓度,并且测量浓度适宜的样品.反复测定标样的目的：1、可以用于矫正仪器；2；多次测量求平均值,提高精确度；3、可用于计算仪器的精密度；4、在有些测量中用于绘制标准曲线.
因为溶液里的电解质会因为温度的变化,溶解度会变化,那电解度也会变化!
你说的不一样是同一个样品测的结果不一样,还是不同的样品结果不同,可能跟实验手法有关.
原文由lanzheng发表:如题?新手不知所云!一般机子校正时测空气,有人用蒸馏水不知行不行调A和T（俗称调零调百）,调完后将样品放入样品池中测得吸光度.如果用标准加入法,就需要将样品等量地分成几份,
减少系统误差.每次测量的时候总有一些不可控制的随机的误差吧.应该是这个哈.
首先,鉴于你测定的指标,在文献或者专业论著上找到测定的常规方法,一般这些方法有介绍标准溶液的浓度范围,而这个范围一般不是自己规定的,而是这些方法中规定的,因为这个标准浓度范围是前人的经验总结,你可以稍
除了待测样品,其余的都跟待测样品一样加,一样定容.这个原理就是排除加进去的其他东西对检测结果的影响嘛至于你说的那个2ml定容的时候也要加,就不要纠结这个顺序了,是吧再问：哦我知道了
先说一下紫外测定样品含量的几种方法：标准曲线法、对照法、吸光系数法吸光系数法是在知道样品摩尔吸光系数或者百分吸光系数的情况下使用,而这两数是非测量值,是要通过通过查物质手册的,查后根据A=ECL,C=
总糖测定是建立在还原糖的测定的基础上的,经HCL处理是为了将所有的非还原糖水解还原成还原性糖,经过测定还原糖含量确定总糖含量.用NaOH中和是因为HCL会消耗菲林试剂,所以必须要先中和来消除其影响