测序 NaAc

加醋酸钠只是起到缓冲溶液的作用,这里主要测亚铁的,所以要保证亚铁不被氧化要再酸性条件下,所以要提前调好ph,而醋酸钠只是使溶液的ph不上升,从而亚铁不被氧化

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pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√

0.1mol/LHAC溶液c（H+）=√cKa=√（0.1×1.75×10^-5）=1.32×10^-3mol/LHAc与NaAc浓度相同时PH=PKa=4.76c(H+)=1.74×10^-5mol

比较pKa

[H+]=[Ac-]=10^-5.85mol/LK=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出X即得.

前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少

原理举例：碱变性抽提质粒DNA是基于染色体DNA与质粒DNA的变性与复性的差异而达到分离目的.在pH值高达12.6的碱性条件下,染色体DNA的氢键断裂,双螺旋结构解开而变性.质粒DNA的大部分氢键也断

直接用NaAc配置成2M的溶液,再用HAc调节PH至4.5就是了查看原帖>>记得采纳啊

HAcAc-+H+起始0.050.050电离XXX平衡0.05-X0.05+XX测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5HAC的电离度=X/0.

设体积为1L氢离子物质的量为0.1氢氧根物质的量为0.12两者混合中和了0.1剩余氢氧根的浓度为0.02/2=0.01氢离子为1*10^-12根据logc氢离子浓度得PH=12

最开始3个试管内都是黄色,因为此缓冲溶液pH范围在2.9.6中间,加少量的酸或碱都不会有打的影响,但是加过量酸或碱之后pH超出了变色范围,颜色会有变化,A试管内变为红色,B试管内变为蓝色.

题目首先应该指明是在常温下.那么PH=14+lg√Kb·c已知Ka=1.75×10^-5Kb=10^-14/1.75×10^-5PH=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-

理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用

NaAc溶液应该是碱性的吧,弱酸强碱,水解之后产生氢氧根,PH应该是大于7的吧再问：里面有醋酸吧可能，反正题目就是这样的

要找清主要矛盾和次要矛盾这个很容易理解的,加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,完全电离出钠离子和醋酸根离子,溶液中醋酸根浓度增加抑制了醋酸的电离,使醋酸的电离平衡逆向移动.而此时醋酸已经被抑制,电离出的氢离

HAc-NaAc缓冲溶液HAcAc-+H+Ka=[Ac-]*[H+]/[HAc]1.75*10-5=[Ac-]*10^-4.76/[HAc][Ac-]/[HAc]=1.75*10^-5/10^-4.7

HAc浓度大于NaAc,则可知该缓冲溶液的抗酸能力弱于抗碱能力.再问：就这么简单啊？我总感觉有陷阱呢

你可以计算下的,25摄氏度时,醋酸的pKa=4.75,根据Ac以及HAc的浓度可以计算出各种离子的浓度的（假设HAc的电离度为x,可以列出方程求解得到精确解的）,这样就能比较准确的求出离子强度了.