测得某化肥硫酸铵样品氮质量分数为百分之二十

用极限法做.一种是硫酸铵含量为100%得氮质量分数然后将ABCD四个答案按照含量100%得氮质量分数若35%介于硫酸铵中氮质量分数和答案中氮质量分数则该答案正确

(NH4)2SO4---------2N1322895%x132/95%==28/xx=20.2%再问：过程！再答：这个就是计算过程呀，简单吧也可以95%*28/132=20.2%

经计算(NH4)2SO4的含N量为21.2%NH4HCO3的含N量为17%,NH4NO3的含N量为35%,所以另一种氮肥为NH4NO3只有这样才能保证总的含氮量为28%再问：这种方法我知道，你还有其他

设样品中氮元素的质量分数X100%的硫酸铵含氮量是21%不纯物含硫酸铵94.29%含氮量X%有比例式：100%：21%=94.29%：X%X=19.8故样品氮元素的质量分数为19.8%

N%=94.3%*(28/132)=20%

A中N为17.7%B中N为35%C中N为46.7%D中N为29.7%只有A中的含量低于20%,所以选A

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/（18*2+96）*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

设总质量为x所以NH4NO3的质量为99％X所以氮的质量为99％X＊28/80所以氮的质量分数为99％X/(28/80)/X=99%*28/80

A因为硫酸铵的氮元素质量分数是21.2%而只有碳酸氢铵的氮元素质量分数小于20%.根据平均数思想,可得为A

生成氨气质量为106.8g-100g=6.8g（NH4)2SO4中氮元素的质量等于NH3中氮元素的质量即6.8g*14/17=5.6g该化肥的含氮量为__5.6g/27.5g*100%=20.4%__

尿素和硫酸铵中氮元素的质量分数分别是46.7%、21.2%,尿素的含氮量高.CO(NH2)2：28/60*100%=46.7%(NH4)2SO4：28/132*100%=21.2%

(NH4)2SO4,28/132=21%,NH4HCO3,14/79=17.7%,CO(NH2)2,28/60=46.6%,NH4NO3,28/80=35%,NH4Cl,14/53.5=26.2%,混

20.2%/(28/132)=95.23%

(NH4)2SO4%=15%*(142/28)

设这袋化肥有Xkg,那么氮元素重34.3%X,再求出NH4NO3中的氮的质量分数为(14*2/14*2+1*4+16*3)*100%=35%,那么NH4NO3重＝氮重／氮的质量分数＝34.3%X/35

硫酸铵氮元素的质量分数为：14×2132×100%≈21.2%，硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则含有的另外一种物质中氮元素的质量分数小于20%；A、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：1479×100%

132/(14*2)*9.34%=44.03%注：式中132为硫酸铵的式量；14*2为硫酸铵化学式中两个氮原子的原子量.

利用平均值思想来解决.在纯硫酸铵中N的质量分数为21.2%,现样品中含氮元素的质量分数是20.2%,则样品中必含一种含氮质量分数小于20.2%的物质,其中只有NH4HCO3的含N质量分数小于20.2%

纯硫酸铵（NH4）2SO4(2N)/[（NH4）2SO4]=(14*2)/[(18*2)+96]=7/33=21.212%因为该样品已经变质,假设纯度为X21.21%*X=19%==》X=89.57%

假设化肥样品质量为100g，则样品中N元素质量=100g×24%=24g；含24gN元素的氯化铵的质量=24g÷1453.5×100%≈91.7g样品中含NH4Cl质量分数=91.7g100g×100