测铅锡合金中,称取0.2000g

共有EDTA=0.05*0.03=0.0015mol剩余EDTA=0.03*0.003=0.00009molNH4F用于使SnEDTA解离,故有Sn=0.03*0.035=0.00105mol=0.0

(1)加入氢氧化钠的体积,从100毫升到110毫升,氢氧化铝溶解用的氢氧化钠,AI(OH)3+NaOH==NaAIO2+2H2O从方程式看出,AI(OH)3：NaOH＝1：1所以Al(OH)3的物质的

（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5     （3）镁铜合金中镁的

铜,同一周期原子序数越大半径越小,一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高.其强弱通常与金属离子半径成逆相关

假设金X克,银Y克：可得X+Y=212X/19+Y/10=（212-198）可得X=152Y=60

假设金X克,银Y克：可得X+Y=106因为每19克金和每10克银在水中都会减少1克,因此金银放入水中各减少的克数为X/19和Y/10,两者之和为总共减少的克数（即106-99-7克）,有如下公式：X/

天平一边放一个空的量筒,一边放砝码,称出它的重量,然后称物体,用游码再问：实验中没提供砝码啊再答：有没有两个相同的量筒啊再答：就用另一个量筒代替砝码撒再问：只有一个啊再答：他是不是给了你一个天平嘛，其

浮力为相同体积水的重力,2-1=1牛金重力：水重力=2：1=金密度：水密度=x：1x=2

剩余固体7g即铜的质量为7g,则参加反应的锌的质量为20g-7g=13gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=

实验1稀盐酸的用量10剩余固体的质量18.375实验2稀盐酸的用量10剩余固体的质量16.750实验3稀盐酸的用量10剩余固体的质量15.125实验4稀盐酸的用量10剩余固体的质量13.500实验5稀

100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z．    

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

1)显然,2ρVg=2ρ水Vg=2-1ρ=2ρ水=2[kg/L]2)同样地,ρ'Vg=2-F'ρ水Vg=2-1ρ'=(2-F')ρ水3)显然,被测液体密度为0时,弹簧秤读数为2N,此处为密度计0刻度当

设黄铜Zn的质量为a.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体符号)652a0.2g65/2=a/0.2ga=6.5g所以Cu的质量为20g-6.5g=13.5g所以质量分数=13.5g/20g

设铜锌合金中锌的质量是X，参加反应的硫酸溶质的质量是Y．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO465  98    2X  

从数据看,每10克盐酸完全反应就能生成氢气质量为0.08克,总生成氢气质量为0.08*2+0.04＝0.2克,设锌质量为XZn+2HCl===ZnCl2+H2↑652X0.2克X＝6.5克,所以黄铜中

60mL用守恒法做,完全沉淀时,溶液中的溶质只有Na2SO4.NaCl中的Na+完全来自于NaOH,SO42-完全来自于原来的硫酸.50mLH2SO4的物质的量是n=cV=3*0.05=0.15mol

F浮力=15-5=10=1000(水的密度)*g*V.所以：V=10/1000g即合金球的体积.则合金球的平均密度为：(15/g)/(10/1000g)=1500千克/立方米=1.5x103kg/m3

设镁xmol,铝ymol,则24x+27y=2.1有方程式知：镁消耗盐酸为2xmol,铝消耗盐酸3ymol,则2x+3y=0.2,联立方程组即可解出镁铝的物质的量,再求质量,最后球的质量分数!再问：抱

设与镁反应的盐酸物质的量为x,则与铝反应的盐酸的物质的量为0.1L*2mol/L--x=(0.2-x)molMg+2HCl=MgCl2+H21mol2mol1molx/2xx/22Al+6HCl=2A