浓H2SO4跟化学式分别为C2H6O和C3H8O的醇混合溶液反应-搜答案-大师作文网

浓硫酸还是稀硫酸.如果是浓硫酸,铝和镁表面会被氧化,不会和硫酸发生反应产生氢气,在加热的情况下,锌和铁可以与浓硫酸发生反应,应该是生成对应的硫酸根盐、二氧化硫和水.稀硫酸他们生成的都是对应的硫酸根盐和

Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑2Fe+6H2SO4（浓）=加热=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O不同就是在于稀H2SO4显氧化性的是H+,只能将Fe氧化到Fe2+,因为Fe3+氧化

显氧化性和酸性

硫元素的质量＝264＊32/98=86.2克＝0.0862千克

（1）硫酸中硫元素的质量分数为3298×100%≈32.7%（2）设所求水的质量为x．98g×1×298=x×1×218解得x=18g（3）36g水中氧元素的质量为36g×（1618×100%）=32

1*2+32+16*4=98,就是把每个原子的相对分子质量加一起啦

45克再答：再答：正确答案给你了，求采纳谢谢

aaa根据电容公式多电容器串联计算公式：1/C=1/C1+1/C2+…+1/Cn

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2两个方程式中铝与氢气都是2：3的关系,即反应的铝和生成的氢气成正比,所以产生氢气体积比为2：3

C1化学式为XY2,含X元素50%所以可以知道分子量x=2y设C2化学组成为XmYnxm/(xm+yn)=xm/xm+0.5xn=m/m+0.5n=0.4计算可知m:n=1:3C2的化学式XY3

两种都为氧化性酸稀硫酸中体现氧化性的是氢离子,所以酸性较弱,能与金属顺序表中排再氢之前的活泼金属反应,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,吸水性[因此常用来干燥酸性气体,如CO2]浓硫酸与金属反应不放出氢气,而是

KCl+AgNO3==ANO3+AgCl↓Ba(NO3)2+K2SO4==2KNO3+BaSO4↓K2CO3+2HNO3(稀)==2KNO3+H2O+CO2↑KOH+HNO3(稀)==KNO3+H2O

在C1中原子个数比是1：4而质量比是3：1（75：25）故单个原子的质量比是1*75/（25/4）=12：1在C2中假设X,Y个数比是1：n则12*1/（n*1）=80%/20%=4即12/n=4所以

硫酸PH为5则氢氧根离子的浓度为10^-9所以硫酸中水电离出的氢离子浓度为10^-9而硫酸铝中的氢离子就是水电离出的所以就是10^-5则C1:C2=1:10000

浓硫酸的化学式是H2SO4正确.

A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氧气不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸除去水分,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所用试剂和方法均正确．B、Ca（OH）2能与过量Na

硫化氢!通常叫硫酸

有很多种方法,但是要直接变浓硫酸是很难,一般都是先变成稀硫酸等等2SO2+O2=高温高压、催化剂=（可逆）2SO3,SO3+H2O=H2SO4(工业制法)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X

O2是32g/molH2SO4是98g/mol

如果是等质量混合则是50%,但是等体积混合时,由于浓H2SO4比稀H2SO4密度大,所以浓H2SO4的质量多,所以混合后比50%浓,所以大于50%