浓度一样如何判断沸点高低

物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱,共价键越强,熔点越高.而共

是根据液体的结构和粘稠程度来表示的,在消防网站上能找到的,还有组成和结构相似的物质,分子间的范得华力随着分子间的增大而增大,沸点升高,摩尔蒸发热也增大,液体的挥发减弱,比如HFH2ONH3出现的反常,

没有计算公式的,共价化合物是看分子间作用力,范德华力的大小,组成就够相似的物质,式量大的熔沸点高.离子化合物的话看离子键,阴阳离子带电量越多,半径越小,离子键越强,熔沸点越高.一般来说原子晶体沸点最高

根据元素周期表中的规律来判断,同主族元素具有相似性.具有一定的规律.比如说：同一主族的元素,从上到下,最外层电子数相同,电子层数递增,半径也随着电子层数的增多而增大,失电子能力上升,元素金属性增强,其

熔点是受晶体中作用力影响的,所以离子化合物一般强于共价化合物,因为离子键强于分子间作用力.沸点受液体中分子间作用力影响,所以一般极性分子比非极性高,有氢键的比无氢键的高.熔沸点都是NaCl>I2>H2

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素）；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.2、同

含碳越多,沸点越高；含碳相同,支链越少,沸点越高

异丁烷比正丁烷稳定.因为异丁烷有一个叔碳原子,3个甲基对叔碳原子的超共轭效应使异丁烷分子的能量低于没有叔碳原子也就没有较强超共轭效应的正丁烷.正丁烷的熔沸点都高于异丁烷.因为2种丁烷都为分子晶体,都为

根据价键类型,粒子间作用力判断,最简单是查一下化工手册之类的工具书不就知道了.

这很复杂的~你也知道这跟键能有关~可是我们在高中阶段都是按元素学习的~所以说你没有必要分清不同主族上的元素间的熔沸点高低~只要记住同主族之间的就可以了~这个市有规律可循的~金属元素族和非金属元素族规律

HF>H2O>NH3>H2SHFH2ONH3有氢键,所以H2S的沸点最低前三者是分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高HF是20H2O是18NH3是17

化学中物质熔沸点高低的判断①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体：

首先分晶体类型,原子晶体的高,金刚石、碳化硅、二氧化硅等；离子晶体比较高,氯化钠等；金属晶体有高有低,高的如Pt、Rh,低的有Hg、Ga等；分子晶体的比较低,烃类等有机物、干冰.

离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现晶格能越大,熔沸点越高晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低第一主族(除H)叫碱金属有LiNaKRbCsFr他们成为离

一般而言：碳原子数越多,沸点越高碳原子数相同时,支链越多,沸点越低碳原子数相同,支链数相同时,越对称,沸点越低可能会有交叉,但是已经可以判断大多数情况了.

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

我觉得是氯化钙=硫酸钠>氯化钠>葡萄糖电解质会电离这四种物质粒子浓度是氯化钙0.3mol/L硫酸钠0.3mol/L氯化钠0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L

一般分子晶体

首先一般情况下离子晶体的熔沸点高于分子晶体MgONaClKBr熔沸点高于HClH2O再根据离子晶体熔沸点的判断方法：离子半径小,带电荷数多,则离子键强,熔沸点高所以MgO>NaCl>KBr常温常压下,