浓度为2mol l的盐酸V升,欲使其浓度变为4mol l,下列方法可行的是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 07:28:36
1.n(HCl)=V/22.4故c(HCl)=n(HCl)/V溶液=(V/22.4)/1mol/L=V/22.4mol/L,选C2.n(SO42-)=(0.1*0.3+0.05*0.2*3)mol=0
n(HCl)=v/22.4m(盐酸)=100000+36.5v/22.4由V=m/ρ可得v(盐酸)=(100000+36.5v/22.4)/ρ由c=n/v可得C(HCl)=vp/(2240000+36
PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.
V/22.4mol/L
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.
解题思路:溶质物质的量和溶液体积的变化都可以导致物质的量改变解题过程:答案:BDB答案将溶液体积减小到原来的一半,而溶质的质量不变,可使物质的浓度变为原来的两倍,C答案关键后来溶液体积不为0.5V。D
标准状态下,任何1mol的气体的体积都是22.4L所以VLHCl气体,其物质的量是V/22.4mol制得盐酸溶液体积为1L,所以制得盐酸浓度为V/22.4mol/L
设需要12mol/L的盐酸VmL12*V=3*100mLV=25mLω%=c*M/(1000*ρ)*100%12*36.5/(1.2*1000)*100%=36.5%
1、质量百分比浓度=m/n=密度xV/(cV)=密度/c=0.098kg/mol2、Na2SO410H2O摩尔质量为322,64.4g/322=0.2molH2O为2mol,H2O的体积=2molx1
盐酸电解出的氢离子浓度为10的负八次方,所以水中氢氧根为10的负六次方,所以水电解的氢离子为10的负六次方,PH是6
假设此盐酸有1L,则次溶液的质量=密度×体积=1200g,其中盐酸的质量为m=1200g×36.5%,n=m/M=1200g×36.5%/36.5=12mol,c=n/v=12mol/V
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
有盐酸V/22.4mol盐酸体积V'=m/p=(V/22.4*36.5+1000)/p所以盐酸浓度为(V/22.4)/V'=(Vp)/(36.5V+22400)(化简后)个人见解
选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/
我来帮你算,因为我也要配.等下哈!pH2的氢离子为10^-2.也就是说盐酸浓度也为0.01M.及配1000ml需要盐酸的质量为0.01X36.5=0.365g所以需要质量分数38%的盐酸应为0.365
同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2